【題目】肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點的調(diào)味,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示:
已知:I. 烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L。
II.醛與醛能發(fā)生反應(yīng),原理如下:
請回答:
(1)化合物H中的官能團(tuán)為_____________________。
(2)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,J的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(3)G→H的反應(yīng)類型為________。
(4)寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式___________________________。
(5)符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種。寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
A.能發(fā)生水解反應(yīng)
B.與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡
C.能與溴發(fā)生加成
、_________、__________
【答案】碳碳雙鍵和醛基 消去反應(yīng) 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
【解析】
烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,則Mr(A)=1.25×22.4=28,故A為乙烯,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO;乙醛與F發(fā)生信息中反應(yīng)得到G,故F中含有醛基,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,甲苯與氯氣發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成D為,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為,結(jié)合信息可知,G為,H為,I為,I發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物J為,I與甲醇反應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)生成肉桂酸甲酯為。
(1)由上述分析可知,化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為,含有官能團(tuán)有:醛基、碳碳雙鍵;
(2)由上述分析可知,肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為,J的結(jié)構(gòu)簡式為;
(3)G→H為發(fā)生消去反應(yīng)生成,故答案為消去反應(yīng);
(4)B→C的反應(yīng)為乙醇的催化氧化生成CH3CHO,方程式為:2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O;
(5)符合下列條件的I()的同分異構(gòu)體共有5種:A.能發(fā)生水解反應(yīng),含有酯基,B.與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡,結(jié)合A可知,含有甲酸形成的酯基,C.能與溴發(fā)生加成反應(yīng),含有碳碳雙鍵,除外,還有:、。
【點晴】
本題考查有機(jī)物的推斷,確定A為乙烯后順推確定C為乙醛,結(jié)合反應(yīng)信息判斷F的含有的官能團(tuán),再結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,較好的合成學(xué)生分析推理能力,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。有機(jī)物的合成通過有機(jī)反應(yīng)來實現(xiàn),各類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),就是有機(jī)合成的基礎(chǔ)。一種有機(jī)物的性質(zhì),往往是另一種有機(jī)物的制備方法,盡管有機(jī)物數(shù)量龐大,但是各類有機(jī)物之間一般存在著確定的相互轉(zhuǎn)化的衍生關(guān)系,理解和掌握這種關(guān)系,可以為尋找有機(jī)物合成的合理途徑、正確地進(jìn)行有機(jī)物的制備提供科學(xué)的依據(jù)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一體積為1 L的密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,在850 ℃ 發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖:
(1)0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________________mol·(L·min)-1。
(2)850 ℃時,平衡常數(shù)K=___________________。
(3)850 ℃時,若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填選項序號)。
a.v正(H2)=v逆(H2O) b.c(CO2)=c(CO)
c.容器中氣體密度不變 d.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號,其中J為0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
下列說法正確的是( )
A.R原子的核外電子排布圖為
B.Y2-與Na+的半徑大小關(guān)系為Y2->Na+
C.X的第一電離能小于Y的第一電離能
D.表中電負(fù)性最大的元素為W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. 現(xiàn)有一組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù),據(jù)此回答下列問題:
HF:-83 | HCl:-115 | HBr:-89 | HI:-51 |
(1)HF熔點反常是由于______________。這組物質(zhì)中共價鍵的鍵能最大的是_____。
II.按要求回答下列問題。
(2)CS2氣化時克服的粒子間作用是__________,1mol CS2中含有___mol σ鍵,含有___mol π鍵。
(3)HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積固定的密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),平衡時C的濃度為amol·L-1。若維持容器體積和溫度不變,按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中,達(dá)到平衡后,C的濃度仍為amol·L-1的是( )
A.4molA+2molB B.3molC+1molB+1molD+1molA
C.2molA+1molB+1molD D.1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡時SO3為0.3 mol,此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同溫度下再次達(dá)到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為,B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子,D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。
當(dāng)時,屬于 ______ 分子填“極性”或“非極性”.
當(dāng)時,A與B形成的晶體屬于 ______ 晶體.
若A元素的原子價電子排布為,A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ______ 用元素符號表示。
已知某紅紫色配合物的組成為該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為 ______ ,又已知中心離子鈷離子的配位數(shù)是6,1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl,則該物質(zhì)化學(xué)式是 ______ 。
金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為 ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某第三周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ所示,則R元素位于正確表第____族,其基態(tài)原子第二能層電子排布圖為_____________________。
圖Ⅱ中 A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態(tài)氫化物,其中A比B分子沸點高的可能原因是_________。
圖Ⅱ中C物質(zhì)能與第二周期中的另一種元素的氫化物通過配位鍵相互作用得到化合物X,X是一種儲氫材料,且X是乙烷的等電子體,加熱X會緩慢釋放H2同時生成化合物Y,Y又是乙烯的等電子體,則化合物C的VSEPR模型是__________,X的結(jié)構(gòu)式為__________(標(biāo)明配位鍵)。
(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。
現(xiàn)有鈦的兩種配合物,組成皆為TiCl3·6H2O,一種為紫色,另一種為綠色,現(xiàn)取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測溶液,分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液充分反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀;測得綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則原綠色配合物的化學(xué)式為_____________,原紫色配合物的化學(xué)式為_____________。
(3)由某原子構(gòu)成的晶胞,己知晶胞密度為ρg/cm3,邊長為anm。若該原子半徑為()anm,則該晶胞類型為______________;該原子的摩爾質(zhì)量表達(dá)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ;
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2;
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常溫下,取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3
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