Question

【題目】在25.00 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2000 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式___________。

(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1。

(3)設在B點時酸堿恰好中和，則a＝____________。

(4)若所加入的酸為0.2000 mol·L－1的鹽酸，則D點時溶液的c(H＋)＝________。

Answer 1

【答案】OH－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O 0.1000 12.50 0.05000 mol·L－1

【解析】

（1）氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應，生成醋酸鈉和水，其中書寫離子方程式時，醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，據(jù)此書寫離子方程式；

（2）由滴定曲線可知25.00 mL氫氧化鈉溶液的pH=13，即c(OH-)=0.1mol/L，由此可得氫氧化鈉溶液的濃度；

（3）在B點時酸堿恰好中和，n(H+)=n(OH-)；

（4）若所加入的酸為0.2000 mol·L－1的鹽酸，D點時加入鹽酸的物質(zhì)的量為0.2000 mol·L－1×2×0.0125L=0.005mol，此時加入NaOH的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，可知D點時加入的鹽酸過量，且過量的鹽酸的物質(zhì)的量為0.005mol-0.0025mol=0.0025mol，根據(jù)過量的鹽酸的物質(zhì)的量，計算出D點時溶液的c(H＋)。

（1）氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應，生成醋酸鈉和水，離子方程式為：OH－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O；

（2）由滴定曲線可知25.00 mL氫氧化鈉溶液的pH=13，即c(OH-)=0.1000mol/L，由此可得氫氧化鈉溶液的濃度為0.1000mol/L；

（3）在B點時酸堿恰好中和，n(H+)=n(OH-)，即0.025L×c(OH-)=0.2000mol/L×a×10-3L，c(OH-)=0.1000mol/L，那么a==0.0125L=12.5mL；

（4）若所加入的酸為0.2000 mol·L－1的鹽酸，D點時加入鹽酸的物質(zhì)的量為0.2000 mol·L－1×2×0.0125L=0.005mol，此時加入NaOH的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，可知D點時加入的鹽酸過量，且過量的鹽酸的物質(zhì)的量為0.005mol-0.0025mol=0.0025mol，即D點時溶液中n(H+)=0.0025mol，此時c(H+)===0.05000 mol·L－1。