【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下:

1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____ (填化學(xué)式)。

2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是____

3)Ⅲ中離子隔膜電解池的裝置如下:

A的化學(xué)式是________,A____口產(chǎn)生。

m____ (”)離子交換膜。

③結(jié)合化學(xué)用語和文字說明解釋NaOH產(chǎn)生的原因:________

4ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是____

②研究表明:若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大,則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大,運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是____。

5NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2的物質(zhì)的量前者____ (“>”“<””)后者。

【答案】Na2SO3 2ClO2H2O22OH=2ClO2-O22H2O H2SO4 e 陰極反應(yīng)為2H2O2e=H22OH,反應(yīng)室中的Na透過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室,和陰極區(qū)產(chǎn)生的OH生成NaOH 14 ClO2-的氧化性或Cl的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng),因此Cl被氧化得Cl2

【解析】

硫酸鈉溶液通入離子隔膜電解池中,ClO2和雙氧水在II中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2和氣體a,該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià),則O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),所以生成的氣體aO2,離子反應(yīng)方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2 ClO2-+O2↑+2H2O;III中發(fā)生電解,根據(jù)圖知,生成氫氧化鈉,陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近生成NaOH,所以生成的氣體bH2;陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,所以aO2,同時(shí)生成硫酸,所以A溶液是硫酸;酸性條件下,INaClO2、Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O。

(1)由圖得到Ⅰ中將亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鈉,S的化合價(jià)由+4升高為+6,所以還原劑為亞硫酸鈉;

(2)Ⅱ中進(jìn)入的ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2化合價(jià)降低,所以是H2O2中的-1價(jià)的氧化合價(jià)升高為0價(jià)O2,方程式為:2ClO2H2O22OH=2ClO2-O22H2O;

(3)Ⅲ中離子隔膜電解池,中間加入硫酸鈉溶液,其中陰離子硫酸根離子向陽極移動,所以m是陰離子交換膜。陽極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O4e=O24H,氫離子濃度增加,結(jié)合穿過m的硫酸根離子得到硫酸,即X為氧氣,e為硫酸,加入的g為稀硫酸(主要是為了使溶液導(dǎo)電)。對應(yīng)的n為陽離子交換膜,以保證鈉離子能向陰極移動,陰極反應(yīng)為2H2O2e=H22OH,生成的氫氧根結(jié)合鈉離子得到氫氧化鈉,所以Y為氫氣,Z為氫氧化鈉溶液,加入的f為稀氫氧化鈉溶液(主要為了使溶液導(dǎo)電)。結(jié)合如上信息得到:

A的化學(xué)式是H2SO4Ae口產(chǎn)生;

m為陰離子交換膜;

NaOH產(chǎn)生的原因:陰極反應(yīng)為2H2O2e=H22OH,生成的氫氧根結(jié)合鈉離子得到氫氧化鈉;

(4)①根據(jù)相同元素的相同價(jià)態(tài)一定直接轉(zhuǎn)化的原理,生成物中的NaCl一定來自反應(yīng)物的鹽酸,NaCl5個,HCl只有4個,所以有1NaCl來自NaClO2,另外4NaClO2轉(zhuǎn)化為ClO2,所以氧化劑為1NaClO2,還原劑為4NaClO2,所以該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為14;

②若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大,則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大,說明使用濃鹽酸時(shí),會被NaClO2氧化為Cl2,即隨著鹽酸濃度增大,NaClO2的氧化性增強(qiáng),或者鹽酸的還原性增強(qiáng);

(5)無論NaClO2是否變質(zhì),最后氧化亞鐵離子的時(shí)候,都是將亞鐵離子氧化為鐵離子,Cl最終都是轉(zhuǎn)化為Cl,變質(zhì)的反應(yīng)為3NaClO2=2NaClO3NaCl,則3molNaClO2轉(zhuǎn)化為2 mol NaClO3,這2 mol NaClO3得電子為2×6e12 mol電子。如果不變質(zhì),3 mol NaClO2得電子為:3×4e12 mol電子,所以NaClO2變質(zhì)前后能得到的電子實(shí)際是一樣的,能氧化的亞鐵離子是相同的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___

(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物:

[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2OCr3+的配位數(shù)為___。

②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___,在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為____

③氨是___分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為___,氨的沸點(diǎn)高于PH3,原因是___

(3)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___,3d能級上的未成對電子數(shù)為___。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體,元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/molINi=1753kJ/mol,ICuINi的原因是___。

(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=___nm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL 0.018 mol·L-1AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸(不考慮混合后溶液體積的變化)。

計(jì)算:

1)混合溶液的pH。

2)混合后溶液中的Ag+濃度。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等。回答下列問題:

(1)反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中,每溶解1mol MoS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(2)已知:MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) H1

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) H2

2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) H3

反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)

(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________

②一段時(shí)間后,電解液的pH___________ (增大”“減小不變”),MoO42-在電極___________(“A”“B”)附近生成。

③實(shí)際生產(chǎn)中,惰性電極A一般不選用石墨,而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2,涂層為RuO2+IrO2),理由是_______________________。

(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H

①該反應(yīng)的△H___________(“>”“<”)0;p1p2、p3按從小到大的順序?yàn)?/span>___________。

②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO30.4mol H2,一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ (填標(biāo)號)。

a.v(H2)=v(CO)

b.氣體的密度不再隨時(shí)間變化

c.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

d單位時(shí)間內(nèi)斷裂HH鍵與斷裂HO鍵的數(shù)目相等

③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS20.2 mol Na2CO3、0.4molH2,在1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)恰好處于圖中A點(diǎn),則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是(

A.液滴中的Cla區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知①RCHO+R′CHO

RCHO+R′CH2CHO+H2O

請回答下列問題:

1)芳香化合物B的名稱為_______C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

2)由F生成G的第①步反應(yīng)類型為_______

3X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

4)寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式________

5G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物YY有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式________

①分子中含有苯環(huán),且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為6211。

6)寫出用為原料制備化合物的合成線路,其他無機(jī)試劑任選________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi1-xFe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià))。如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi1-xFe2O410℃時(shí)催化分解6%H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。下列說法不正確的是(  )

A.由圖中信息,可知常規(guī)水熱法制取的催化劑活性更高,Co2+的催化效果更好

B.微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下,1molH2O2NH3氧化為N2轉(zhuǎn)移電子為2mol

C.常溫下0.1moL/L氨水溶液的pH=a,將溶液稀釋到原體積的10倍,不能使溶液pH=a-1

D.已知煅燒CoCO3時(shí),溫度不同,產(chǎn)物不同。在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質(zhì)量2.41gCO2的體積為0.672L(標(biāo)況下),則此時(shí)所得固體氧化物的化學(xué)式為Co3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,有濃度均為的下列四種溶液:

溶液 溶液 溶液 溶液

(1)這四種溶液pH由大到小的順序是______,其中由水電離的濃度最小的是______(均填序號)

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________,的水解平衡常數(shù)______。(已知碳酸的電離常數(shù))

(3)向③中通入少量氨氣,此時(shí)的值________(增大減小不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積______④的體積(大于、小于等于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向100mL 0.01mol·L-1NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L-1NaOH溶液和鹽酸,混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過程中的體積變化)。下列說法不正確的是

A. 25℃時(shí),H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-6

B. 水的電離程度:N>M>P

C. 隨著鹽酸的不斷滴入,最終溶液的pH小于2

D. P點(diǎn)時(shí)溶液中存在:2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

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