分析 (1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大的元素為第ⅡA族,其原子的價(jià)電子排布式應(yīng)為ns2;
(2)在d區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素為Fe,常見離子為亞鐵離子、鐵離子,根據(jù)洪特規(guī)則特例判斷離子穩(wěn)定性;
(3)在ds區(qū)中,原子序數(shù)最大的元素為第ⅡB族,原子的價(jià)電子排布式應(yīng)為3d104s2;
(4)在p區(qū)第2周期、ⅤA族元素為N,原子價(jià)電子排布為2s22p3;
(5)常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚,它們?cè)趂區(qū)中.
解答 解:(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大的元素為第ⅡA族,其原子的價(jià)電子排布式應(yīng)為ns2,所以其原子的價(jià)電子的電子云形狀為球形,故答案為:球形;
(2)在d區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素為Fe,常見離子為二價(jià)鐵和三價(jià)鐵,其離子的電子排布式為Fe2+:1s22s22p63s23p63d6,F(xiàn)e3+:1s22s22p63s23p63d5,F(xiàn)e3+的最外層為3d5,為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而Fe2+的最外層為3d6,不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故Fe3+較穩(wěn)定,
故答案為:Fe2+:1s22s22p63s23p63d6,F(xiàn)e3+:1s22s22p63s23p63d5;Fe3+;
(3)在ds區(qū)中,原子序數(shù)最大的元素為第ⅡB族,原子的價(jià)電子排布式應(yīng)為3d104s2;故答案為:3d104s2;
(4)在p區(qū)第2周期、ⅤA族元素為N,原子價(jià)電子排布為2s22p3,子價(jià)電子的軌道表示式為;故答案為:,
(5)常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚,它們?cè)趂區(qū)中,故答案為:f.
點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布、元素周期表知識(shí),難度不大,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng) | B. | H+Cl→HCl | ||
C. | 氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng) | D. | 金屬鈉與水反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 37Cl中的37代表該原子的相對(duì)原子質(zhì)量 | |
B. | HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O | |
C. | 丙烷分子的比例模型: | |
D. | 第三周期簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中:c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-) | |
B. | 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④ | |
C. | 0.1 mol•L-1的醋酸的pH=a,0.01 mol•L-1的醋酸的pH=b,則a+1=b | |
D. | 0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1的鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性,則有:c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ⅠA族的元素全部都是金屬元素 | |
B. | 元素周期表與18個(gè)縱行,即有18個(gè)族 | |
C. | 同周期中的IA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) | |
D. | 元素周期表中右上方區(qū)域的元素多用于制造半導(dǎo)體材料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體:CO2+2OH-═HCO3-+H2O | |
B. | 過量氫氧化鈣與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):Fe2O3+8H+═Fe2++Fe3++4H2O | |
D. | 偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸:AlO2-+4H+═Al3++2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B. | CH3CH2=CHCOOH | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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