【題目】下列說法中正確的是(　　)

A.鍵能越小，表示化學鍵越牢固，難以斷裂

B.兩原子核越近，鍵長越長，化學鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定

C.破壞化學鍵時，消耗能量，而形成新的化學鍵時，則釋放能量

D.鍵能、鍵長只能定性地分析化學鍵的特性

【答案】C

【解析】

A. 鍵能越大，表示化學鍵越牢固，難以斷裂，故A錯誤；

B. 兩原子核越近，鍵長越短，化學鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定，故B錯誤；

C. 破壞化學鍵時，消耗能量，而形成新的化學鍵時，則釋放能量，故C正確；

D. 鍵能、鍵長能定量分析化學鍵的特性，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（g）═C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”），

（2）E1表示____________，E2表示_____， △H=______，

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？_______（填“有影響”“無影響”），

（4）在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1____，E2____（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　)

A.雙鍵、叁鍵都有π鍵

B.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固

C.因每個原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個數(shù)也一定

D.所有原子軌道在空間都有自己的方向性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5mol·L-1HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。

（3）根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: ___________________。

（4）若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果________(填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果__________(填“有”或“無”)影響。

（5）兩溶液混合后，怎樣攪拌溶液_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為最常見的液體，它們之間有如下反應關(guān)系：

（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1 mol/L-1 C溶液的pH=13，則該反應的離子方程式為____________。

（2）若A的水溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，且能使品紅溶液褪色，則該反應的化學方程式為___________。

（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色絮狀沉淀，且A、C、E均含有同一種元素，則該反應的離子方程式為 ___________。

Ⅱ.（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的光譜消毒劑，它可由KClO3和H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出該反應的離子反應方程式： ___________。

（2）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固定漂白劑，化學式可表示為Na2CO33H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是_________。

A. MnO2 B. KMnO4溶液 C. 稀鹽酸 D. Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 W 原子的最外 層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍。下列判斷正確的是( )

A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B. 含 Y 元素的氧化物的硬度大于金剛石

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W

D. Z 的最高價氧化物的水化物易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應：aM(g)+bN(g) cQ(g)，氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)的值K=25/4

B. 平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50℅，若條件改為恒溫恒壓，則達平衡時M的轉(zhuǎn)化率小于50℅

C. 若開始時向容器中充入2molM和1molN，達到平衡時，M的體積分數(shù)小于50℅

D. 在5min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v(正)＞V（逆)

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