【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)═C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.

(1)該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),

(2)E1表示____________,E2表示_____, △H=______,

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______(填“有影響”“無影響”),

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1和E2的變化是:E1____,E2____(填“增大”“減小”或“不變”).

【答案】放熱反應(yīng)為斷鍵吸收的總能量生成物成鍵釋放的總能量E1-E2無影響減小減小

【解析】

(1) 該反應(yīng)中的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng); (2) E1表示反應(yīng)為斷鍵吸收的總能量;E2表示生成物成鍵釋放的總能量;△H=E1-E2; (3)反應(yīng)中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響;(4)在反應(yīng)體系加入催化劑能減小反應(yīng)的活化能,即E1減小,因?yàn)榉磻?yīng)熱不變,所以E2也減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+2Y2Z

B. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V)<V),則容器達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0

C. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達(dá)平衡后,對(duì)容器升高溫度時(shí),其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《茶疏》中對(duì)泡茶過程有如下記載:治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……“。從化學(xué)角度考慮文中未涉及的操作方法是(

A.溶解B.滲析C.過濾D.蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HA、HBHD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHAKHBKHD

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)

C. pH=7時(shí),三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一,下列敘述中正確的是(  )

A.在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量

B.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是燃燒

C.煤、石油、天然氣燃燒都放出大量的熱,都是重要的燃料

D.只要達(dá)到燃燒所需的最低溫度,可燃物就能燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程:

. 打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

. 當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

. 當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。

.……

回答問題:

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是_________。實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為____________。

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

(3)C中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(4)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的:甲同學(xué)認(rèn)為試管B的作用就是吸收尾氣,防止多余Cl2污染空氣,因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為__________________________

乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為,B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色,發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,以此說明C________,從而得出D中氧化I的氧化劑必為_______,因此B裝置是必不可少的。

(5)過程Ⅳ為:打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下試管D震蕩,靜置,觀察到的現(xiàn)象為______________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的本質(zhì)原因:同主族元素從上到下_________,得電子能力逐漸減弱。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有些科學(xué)家提出硅是“21 世紀(jì)的能源,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能

發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是( )

A.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

B.高溫下,可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2

D.自然界中硅元素的貯量豐富,并存在大量的單質(zhì)硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A.鍵能越小,表示化學(xué)鍵越牢固,難以斷裂

B.兩原子核越近,鍵長越長,化學(xué)鍵越牢固,性質(zhì)越穩(wěn)定

C.破壞化學(xué)鍵時(shí),消耗能量,而形成新的化學(xué)鍵時(shí),則釋放能量

D.鍵能、鍵長只能定性地分析化學(xué)鍵的特性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L 的鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。 請(qǐng)回答下列問題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________;由圖可知該裝 置有不妥之處,應(yīng)如何改正?_____

(2)實(shí)驗(yàn)中改用 60 mL0.50 mol/L 的鹽酸跟 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng),與 上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_____(相等不相等”);所求中和熱的數(shù)值會(huì)_____(相等不相等”),理由是_____

(3)該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請(qǐng)你分析可能的原因 _____。

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈 B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩 C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高 D.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

E.將 50mL0.55mol/L 氫氧化鈉溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水

(4) V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溫 度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1+V2=50mL)

通過分析圖像可知,做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_____(高于,低于等于”)22℃,該 NaOH 溶液的濃度約為_____mol/L。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1g·cm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容 c4.18J·g1·1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度 t1/

終止溫度 t2/

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.2

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.3

20.5

25.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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