【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

【答案】A

【解析】試題分析：A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W＞Z，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。

（1）利用CO生產(chǎn)乙醇: 2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1

又已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）。下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是____（填字母）。

A．使用高效催化劑 B．降低反應(yīng)溫度

C. 增大體系壓強(qiáng) D．不斷將CH3OCH3從反應(yīng)混合物中分離出來

（3）采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為_______（填 “放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_____________。

③達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_________L。

④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1

請寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________________。

（2）某實驗小組利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計成電池裝置（裝置Ⅰ），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①裝置Ⅰ中，a口通入的氣體為____________（填“H2”或“O2”），放電時，溶液中的K+向______極移動（填“正”或“負(fù)”），該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________。

②裝置Ⅱ中，溶液c可選用________________溶液。

若電鍍結(jié)束后，裝置Ⅱ中Fe電極的質(zhì)量改變了12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣的體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。己知：酸性條件下，錫在水洛液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化、易水解生成堿式氯化亞錫(Sn(OH)Cl)；SnCl4極易水解。請按要求回答下列相關(guān)問題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（2） SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動原理解釋原因____________。

SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

①操作Ⅰ是___________。

②加入Sn粉的作用有兩個：a.調(diào)節(jié)溶液pH； b.__________.

③反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是______________。

（4）錫粉可用于微電子器件生產(chǎn)，該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將1.2g試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入過量的FeCl3；③用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是

A.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)

B.乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

D.葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）鐵元素在周期表中的位置___________，鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。

（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+ 8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是________________。（寫一種即可）

（4）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O；3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是__________________________________。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是______________________________________________。

（5）配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：________________。

Cr2O72－+S2－+H2O→Cr(OH)3+S2O32－+OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)化學(xué)過程中需要經(jīng)常做實驗，下列實驗操作正確的是（ ）
A. 聞氣味
B. 傾倒液體
C. 取粉末
D. 過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖）。其實驗步驟為：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。

步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。

下列說法錯誤的是

A. 甲同學(xué)認(rèn)為步驟1中使用1，2－二氯乙烷的目的是做催化劑，加快反應(yīng)速率

B. 乙同學(xué)認(rèn)為可在該實驗裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO4的干燥管，實驗效果可能會更好

C. 丙同學(xué)認(rèn)為步驟2中有機(jī)相使用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應(yīng)完的Br2

D. 丁同學(xué)認(rèn)為步驟4中減壓蒸餾有機(jī)相是因為間溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

B. 圖乙表示室溫下向20 mLpH=3 的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH 溶液過程中pH 變化曲線

C. 圖丙表示在水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線，恒溫稀釋可實現(xiàn)a→b 的轉(zhuǎn)化

D. 圖丁表示相同溫度下，相同體積、pH 均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時溶液pH 的變化曲線，其中曲線II為醋酸，且a點溶液的導(dǎo)電性比b點強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案