【題目】短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中 W 原子的最外 層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍。下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑:rW>rZ>rY>rX
B. 含 Y 元素的氧化物的硬度大于金剛石
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W
D. Z 的最高價氧化物的水化物易溶于水
【答案】C
【解析】
由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置,可知X處于第二周期,Y、Z、W處于第三周期,而W 原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍,則W為S,可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si,據(jù)此分析。
由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置,可知X處于第二周期,Y、Z、W處于第三周期,而W 原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍,則W為S,可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。
A.同周期自左而右原子半徑減小,一般電子層越多原子半徑越大,故原子半徑:rY>rZ>rW>rX,選項A錯誤;
B. 含 Y 元素的氧化物Al2O3的硬度很大,但小于金剛石,選項B錯誤;
C.非金屬性N>S,非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性,X的氫化物為NH3,W的氫化物為H2S,熱穩(wěn)定性:NH3>H2S,選項C正確;
D. Z 的最高價氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水,選項D錯誤。
答案選C。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P點(diǎn)時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.鍵能越小,表示化學(xué)鍵越牢固,難以斷裂
B.兩原子核越近,鍵長越長,化學(xué)鍵越牢固,性質(zhì)越穩(wěn)定
C.破壞化學(xué)鍵時,消耗能量,而形成新的化學(xué)鍵時,則釋放能量
D.鍵能、鍵長只能定性地分析化學(xué)鍵的特性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,過程如下:
下列有關(guān)說法中,不正確的是( )
A. 除去 Mg2+的主要反應(yīng): Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液
C. 檢驗 SO42-是否除凈:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加 BaCl2 溶液
D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應(yīng):H+ +OH- =H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列 化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是( )
A. 消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制 CuSO4:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 制 CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) +B(g)2C(g) △H<0,A、 C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是
A. x=1
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1min時,反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率
D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L 的鹽酸與50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。 請回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________;由圖可知該裝 置有不妥之處,應(yīng)如何改正?_____。
(2)實驗中改用 60 mL0.50 mol/L 的鹽酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng),與 上述實驗相比,所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”);所求中和熱的數(shù)值會_____(填“相等”或 “不相等”),理由是_____。
(3)該同學(xué)做實驗時有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因 是_____。
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈 B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩 C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高 D.在量取鹽酸時仰視計數(shù)
E.將 50mL0.55mol/L 氫氧化鈉溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水
(4)將 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溫 度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持 V1+V2=50mL)
通過分析圖像可知,做該實驗時環(huán)境溫度_____(填“高于”,“低于”或“等于”)22℃,該 NaOH 溶液的濃度約為_____mol/L。
(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容 c=4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 起始溫度 t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.3 | 20.5 | 25.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示。
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________。
(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)某溫度下,各物質(zhì)平衡濃度符合:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為______。
(4)830 ℃時,容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積。平衡____________移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(5)若1 200 ℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為____(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃時充分反應(yīng),達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量為Q2 kJ。
(1)達(dá)到平衡時, A2的轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)
(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度___(填>、=、<)w mol·L-1,Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系:Q3=____________。
(4)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是____________;
a.反應(yīng)速率c>b>a
b.達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
c.T2>T1
d.b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1
(5)若將上述容器改為恒壓容容器,起始時加入4 molA2和2 molB2,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。
(6)下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是___________(填選項序號)。
a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b.增大壓強(qiáng)
c.及時分離生成的C3 d.升高溫度
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com