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利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
下列有關上述過程的說法錯誤的是

A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O 
B．當吸收液呈中性時,溶液中的離子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－) 
C．吸收液吸收SO2的過程中，pH與的大小成反比 
D．HSO3-在陽極放電時的電極反應式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+ 

C

解析試題分析：A、SO2是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉，反應的離子方程式是2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O，A正確；B、根據電荷守恒可知，c(Na＋) ＋c(H＋)＝ c(OH－) ＋2c(SO32－)＋c(HSO3－)。當吸收液呈中性時, c(H＋)＝ c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)，B正確；C、當比值增大時，溶液的堿性增強，即pH增大，則pH與的大小成正比，C不正確；D、電解池中陽極失去電子，所以亞硫酸氫根離子在陽極上失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子，電極反應式為HSO3-+H2O-2e-＝S042-+3H+，D正確，答案選C。
考點：考查溶液中離子濃度關系的判斷；鹽類水解以及溶液酸堿性的判斷；電解原理的應用；方程式的書寫等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

弱電解質在水溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數占原總分子總數的百分數叫做該電解質的電離度�，F欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）是

A．電解、NaOH溶液 B．蒸餾、Na2CO3溶液
C．酯化反應、石蕊試液 D．中和滴定、pH試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學中常借助圖像來表示某種變化過程，下列關于4個圖像的說法正確的是

A．圖①可表示t℃時，冰醋酸稀釋過程中溶液導電性的變化
B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化
C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時，產生沉淀的物質的量的變化
D．圖④可表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子。下列描述正確的是 

A．該溶液可能由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
C．該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9。據圖分析，下列說法不正確的是

A．x的數值為2×10-5
B．c點時有碳酸鈣沉淀生成
C．b點與d點對應的溶度積相等
D．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是

A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．點c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．點d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．1L0.1mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c(SO42—)
B．0.1 mol·L－1NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
C．0.1mol·L－1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．Na2CO3溶液： C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3)
B．0．1溶液：
C．室溫下，向0．01溶液中滴加溶液至中性：
D．25℃時，．濃度均為0．1的混合溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，對于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正確的是

A．由水電離出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1
B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少
C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－）
D．滴加稀氨水使pH=7，則c（NH4+）=" 2" c（SO42－）

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