Question

合理利用資源，降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是     。
A．植樹造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被
B．加大對(duì)煤和石油的開采，并鼓勵(lì)使用石油液化氣
C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高
D．倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率
⑵科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式：CO₂＋4H₂       ＋2H₂O。
⑶CO₂合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH₃OH）是碳減排的新方向。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，發(fā)生：CO₂(g)+3H₂(g )CH₃OH(g)+H₂O(g)能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是      （填字母）。
A．CO₂百分含量保持不變
B．容器中H₂濃度與CO₂濃度之比為3:1
C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
D．CO₂生成速率與CH₃OH生成速率相等
現(xiàn)測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如左下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=          mol/（L·min）。
   
⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右上圖所示。
①若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A        t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為V_AL，則A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)_總︰n(B)_總=          。
⑸以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4KOH= 2K₂CO₃+6H₂O，通入甲醇的電極為燃料電池的負(fù)極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                    。

Answer 1

⑴B   ⑵CH₄    ⑶AD    0.375  ⑷①大于       ②5:4 ⑸O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—

解析試題分析：（1）A、植樹造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被，可以吸收CO₂，減少CO₂的排放，A正確；B、石油和煤等均是化石燃料，不可再生，因此加大對(duì)煤和石油的開采，并鼓勵(lì)使用石油液化氣是不正確的，B不正確；C、推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高，有利于節(jié)能減排，C正確；D、倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率，有利于節(jié)能減排，D正確，答案選B。
（2）根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)中另外一種生成物是甲烷，即CO₂＋4H₂CH₄＋2H₂O。
（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，則A、CO₂百分含量保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B、平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但各物質(zhì)的濃度之間不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此容器中H₂濃度與CO₂濃度之比為3:1不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知容器中混合氣體的質(zhì)量始終保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C不正確；D、CO₂生成速率與CH₃OH生成速率相等滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且反應(yīng)速率是相反的，因此可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確，答案選AD；根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)生成甲醇的濃度是1.5mol/L。所以根據(jù)方程式可知消耗氫氣的濃度是1.5mol/L×3＝4.5mol/L，所以氫氣表示的反應(yīng)速率為4.5mol/L÷12min＝0.375 mol/（L·min）。
（4）①升高溫度，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間要少，所以反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A大于t_C；
②A點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，則參加反應(yīng)的CO為10mol×0.5=5mol，則：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）氣體物質(zhì)的量減少
1                                                   2
5mol                                            10mol
故A點(diǎn)平衡時(shí)，混合氣體總的物質(zhì)的量=10mol+20mol-10mol=20mol
B點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則參加反應(yīng)的CO為10mol×0.7=7mol，則：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）氣體物質(zhì)的量減少
1                                    2
7mol                               14mol
故B點(diǎn)平衡時(shí)，混合氣體總的物質(zhì)的量=10mol+20mol-14mol=16mol
故A、B兩點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)總氣體的物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4。
（5）原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以在該原電池中氧氣在正極通入，電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^—＝4OH^—。
考點(diǎn)：考查環(huán)境保護(hù)、平衡狀態(tài)判斷以及可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、電極反應(yīng)式的書寫等