寫出下列反應的方程式，并說明反應類型．
（1）甲酸和鎂反應
 
；
（2）乙酸和生石灰反應
 
；
（3）丙酸和氫氧化鈉反應
 
；
（4）乙酸和碳酸鈉溶液反應
 
；
（5）乙酸和小蘇打溶液反應
 
；
（6）乙酸與乙醇反應
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：（1）甲酸和鎂反應，反應生成甲酸鎂和氫氣；
（2）乙酸和生石灰反應，反應生成醋酸鈣和水；
（3）丙酸和氫氧化鈉反應，反應生成丙酸鈉和水；
（4）乙酸和碳酸鈉溶液反應，反應生成醋酸鈉、水、二氧化碳；
（5）乙酸和小蘇打溶液反應，反應生成醋酸鈉、水、二氧化碳；
（6）乙酸與乙醇反應，發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水．
解答： 解：（1）甲酸和鎂反應，反應生成甲酸鎂和氫氣，反應為Mg+2HCOOH=（HCOO）2Mg+H2↑，故答案為：Mg+2HCOOH=（HCOO）2Mg+H2↑；
（2）乙酸和生石灰反應，反應生成醋酸鈣和水，反應為2CH3COOH+CaO=Ca（CH3COO）2+H2O，故答案為：2CH3COOH+CaO=Ca（CH3COO）2+H2O；
（3）丙酸和氫氧化鈉反應，反應生成丙酸鈉和水，反應為CH3CH2COOH+NaOH=CH3CH2COONa+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+NaOH=CH3CH2COONa+H2O；
（4）乙酸和碳酸鈉溶液反應，反應生成醋酸鈉、水、二氧化碳，反應為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案為：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；（5）乙酸和小蘇打溶液反應，反應生成醋酸鈉、水、二氧化碳，反應為CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案為：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑；（6）乙酸與乙醇反應，發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握羧酸的官能團及性質(zhì)為解答的關鍵，注意酸的通性及酯化反應，側(cè)重性質(zhì)及反應方程式書寫的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列食物中屬于酸性食物的是（　　）
A、豆腐B、檸檬酸C、雞蛋D、黃瓜

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為
 
mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸
 
mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．
 
；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮．生物固氮和大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠不能滿足人類的需要．工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．（大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一、表二．）
表一：N2+O2?2NO
溫度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
表二：N2+3H2?2NH3
溫度25℃350℃400℃450℃
K值5×1081.8470.5070.152
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是
 
．
a．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮非常容易進行
b．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
c．在常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
d．大氣固氮與工業(yè)固氮都是放熱反應
（2）在一定條件下，工業(yè)固氮在一固定體積的密閉容器中進行直至平衡，有人畫出了下列圖象a和b；達到平衡后，向密閉容器中分別充入稀有氣體或升高溫度，有人又分別畫出了如圖象c和d．其中有關圖象正確的是
 
（填編號）．

（3）在一定條件下，工業(yè)固氮反應在體積為VL的密閉容器中進行，有關圖象如圖2，則用H2表示從開始到平衡時該反應的平均速率：v=
 
．
（4）勒夏特列原理適合于化學中的一切動態(tài)平衡，請用此原理解釋為什么難溶于水和稀硝酸的氯化銀卻能溶于氨水中？請配以必要的方程式和文字來解釋：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱
 
（填“相等、不相等”）
（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如右圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶解性方面，Br2（溴）與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色．在實驗室里從溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似．
回答下列問題：
①常用的提取方法是
 
，化學試劑是
 
，最主要的儀器是
 
．
②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛．請回答下列問題：
（1）硫酸鐵可做絮凝劑，常用于凈水，其原理是
 
（用離子方程式表示）
（2）磁鐵礦冶煉鐵的原理是Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 
． 
（3）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用做印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關系如下圖所示（部分反應中的H2O已略去）．請?zhí)羁眨?br />
（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是
 
（只寫一種）．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應②的化學方程式為
 
．
（3）若D的氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應②的離子方程式是
 
．
（4）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，1mol黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應的熱化學方程式為
 
．

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