用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱
 
（填“相等、不相等”）
（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；
（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．
解答： 解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等，
故答案：相等；
（3）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下：
 成份
含量
編號(hào)		KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
（1）0.15mol0.1mol0.05mol-
（2）0.05mol0.15mol-0.05mol
則兩份營(yíng)養(yǎng)液的成分（　　）
A、n（K+）相同
B、n（Cl-）相同
C、完全相同
D、完全不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中，電離方程式正確的是（　�。�
A、HCO3-+H2O═CO32-+H3O +
B、H2SO3=2H++SO32-
C、NaHCO3═Na++HCO3-
D、NaHSO4（熔融）=Na++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某結(jié)晶水合物化學(xué)式為A?5H2O．若將a g該結(jié)晶水合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余殘?jiān)鼮閎 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是
 
；
A．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全
B．金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油
C．過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過氧化鈉可露置在空氣中
D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑
E．因NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
F．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無(wú)沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀
G．NaHCO3溶液與Fe2（SO4）3溶液混合，既有無(wú)色氣體生成最終又有紅褐色沉淀生成
H．用鉑絲蘸取少許溶液，并在酒精燈火焰上灼燒，焰色反應(yīng)為黃色，一定含有鈉元素，一定無(wú)鉀元素．
I．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
J．能通過化合反應(yīng)生成FeCl3和Fe（OH）3
K．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
L．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
M．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
N．Si可用作太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維的材料
O．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的方程式，并說明反應(yīng)類型．
（1）甲酸和鎂反應(yīng)
 
；
（2）乙酸和生石灰反應(yīng)
 
；
（3）丙酸和氫氧化鈉反應(yīng)
 
；
（4）乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)
 
；
（5）乙酸和小蘇打溶液反應(yīng)
 
；
（6）乙酸與乙醇反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測(cè)其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無(wú)色無(wú)味的氣體．實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g．則紅色固體成分的化學(xué)式為
 
．
（3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動(dòng)右管，使得左右兩邊液面相平，若無(wú)此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體積
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）要想測(cè)得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測(cè)量或讀取哪些數(shù)據(jù)
 
（填序號(hào)）．
a．B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     b．F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL
c．D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     d．E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
（2）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．該份溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
 
mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由
 
變?yōu)?div id="0e9jc5i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．該份溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達(dá)平衡時(shí)，H2 （g）的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是
 
，則乙條件可能是
 
．
（填入下列條件的序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．
⑥向容器中再充入1mol I2（g） 和2mol H2
（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是
 
．

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