鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸鐵可做絮凝劑，常用于凈水，其原理是
 
（用離子方程式表示）
（2）磁鐵礦冶煉鐵的原理是Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 
． 
（3）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用做印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：元素及其化合物
分析：（1）三價(jià)鐵水解生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用；
（2）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（3）金屬銅可以和三價(jià)鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：（1）三價(jià)鐵水解生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，原理方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（2）氧化還原反應(yīng)Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=8，即有1mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol，
故答案為：12mol；
（3）三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于銅離子，所以金屬銅可以和三價(jià)鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，
故答案為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查對(duì)化學(xué)基本概念和原理的理解，以及利用課本知識(shí)解決新問(wèn)題能力，主要考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律運(yùn)用和電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，鹽類水解的應(yīng)用等知識(shí)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　�。�
A、醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)，并有二氧化碳?xì)怏w生成
B、醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
C、用醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡較暗
D、在pH相等的醋酸和鹽酸中，前者的物質(zhì)的量濃度大得多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，并說(shuō)明反應(yīng)類型．
（1）甲酸和鎂反應(yīng)
 
；
（2）乙酸和生石灰反應(yīng)
 
；
（3）丙酸和氫氧化鈉反應(yīng)
 
；
（4）乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)
 
；
（5）乙酸和小蘇打溶液反應(yīng)
 
；
（6）乙酸與乙醇反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某含C、H、O三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)得該未知物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%，則該未知物的實(shí)驗(yàn)式是
 

（2）把該化合物A用質(zhì)譜儀和核磁共振儀進(jìn)行譜圖分析如下，則該有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
（2）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．該份溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
 
mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由
 
變?yōu)?div id="mi0cocu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．該份溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是
 
，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g．

（2）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)用下列裝置探究CO2的實(shí)驗(yàn)室制法．

①甲同學(xué)用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是
 
，收集裝置是
 
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2，其方程式分別是：
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑    2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
乙同學(xué)利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是
 
．他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)C02的利用日新月異．
（1）最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑能將C02轉(zhuǎn)化為甲烷．在一定1．O1kPa和200℃下，將1mOICO2和4mo1H2投人1L密閉容器中，當(dāng)C02轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)達(dá)平衡，吸收akJ的熱量．寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
求此溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）某溫度下，將一定量的CO2和H2投人容積固定為5l的密閉容器中，5min達(dá)平衡，各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如下表所示：
  0min 5min10min
 CO2 0.2  0.1
 H2 0.8  0.6
 CH4 0 0.06 0.1
若5min-l0min只改變了某一個(gè)條件，則該條件是
 
，且該條件所改變的量是
 
．（填具體的數(shù)值和單位）
（3）2013年發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星載入空間站要求吸收人體呼出的二氧化碳，并提供氧氣，科學(xué)家設(shè)計(jì)了“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化．總反應(yīng)2CO2═2CO+O2是
 
（填原電池或電解池）
②寫(xiě)出X極的電極反應(yīng)式
 

③反應(yīng)完畢，該太陽(yáng)能裝置中的電解質(zhì)溶液堿性
 
（增強(qiáng)、不變或減弱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL．密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%．物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg．
（1）用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度
 
．
（2）用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度
 
．
（3）用w表示該溫度下NaCl的溶解度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在配制1mol/L 的NaCl溶液100mL 時(shí)，需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、滴管和
 
．操作步驟為：計(jì)算、
 
、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、
 
、和搖勻等；．

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