2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I+O2+2H2O═4OH-+2I2
B．用NaOH溶液吸收氯氣：2OH-+2Cl2═2Cl-+H2O
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

分析 A．碘離子被空氣中氧氣氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子；
D．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開，應(yīng)該保留分子式．

解答 解：A．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，碘離子被氧氣氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2，故A正確；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，正確的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol Fe與少量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．0.2 mol S在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
C．0.1molCl2溶于水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．1.5 mol Na2O2與足量的二氧化碳充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2↑+2H2O
（2）反應(yīng)②的離子方程式為6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
（3）寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（4）把C氣體與SO2按等物質(zhì)的量一起通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，理由是（用化學(xué)方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陰極電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑，陽極區(qū)逸出氣體的成分為O2 SO2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．填寫下列空白：
（1）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）烴A與含氫量最高的烴B屬于同系物．在光照下1體積A最多能與6體積氯氣完全反應(yīng)（同溫同壓），則A的結(jié)構(gòu)式是
（3）烴C的相對(duì)分子質(zhì)量是72，C的一溴代物種數(shù)是它的同分異構(gòu)體中最多的，C的名稱是2-甲基丁烷（或異戊烷）
（4）芳香烴D分子中含56個(gè)電子，碳與氫元素質(zhì)量比為12：1，其加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）含有的官能團(tuán)的名稱為酚羥基、酯基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）的主要反應(yīng)如下：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CO3+2Fe2O3+8CO2
②2Na2Cro4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）工業(yè)上反應(yīng)①需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（2）如圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．
從Na2Cr2O7Na和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．然后將濾液冷卻結(jié)晶，從而析出紅礬鈉．趁熱過濾的目的是有利于硫酸鈉結(jié)晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O結(jié)晶析出；
（3）含Cr2O72-的廢水要經(jīng)過化學(xué)處理，使c（Cr2O72+）降到5.0×10-5mol/L以下才能排放，用沉淀法處理該廢液是方法之一．
已知：Ksp（BaCr2O7）=2×10-7，則c（Ba2+）至少應(yīng)達(dá)到4×10-3mol/L．
（4）用重鉻酸鉀測(cè)定鐵礦石中鐵的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2+氧化為Sn4+
步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用cmol-1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶VmL
（已知：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+．
②求mg鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量（用含字母c、V的代數(shù)式表示）0.336cVg．
③如省去步驟③，則所測(cè)定的鐵的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④步驟5使用的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．體積為V mL，密度為ρ g/mL的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下列表示正確的是（　�。�
A．c=$\frac{1000wρ}{M}$B．m=$\frac{Vρw}{100}$C．w=$\frac{cM}{1000ρ}$%D．c=$\frac{m}{VM}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有反應(yīng)S2Cl2（l）（橙黃色）+Cl2（g）?2SCl2（l）（鮮紅色）△H=-50.16kJ•mol-1．在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溫度不變，增大容器的體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低
B．溫度不變，縮小容器體積，液體的顏色加深
C．壓強(qiáng)不變，升高溫度，液體的顏色變淺
D．體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低

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