Question

【題目】已知常溫下幾種弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)如下表所示：

酸或堿	電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10-5
HCN	5×10-10
NH3H2O	1.8×10-5
H2SO3	K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7

回答下列問(wèn)題：

(1)CH3COONH4的水溶液呈中性，其理由是_____________，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是___________________。

(2)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3H2O ②(NH4)2SO3 ③NaHSO3 ④Na2SO3

⑤H2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)?/span>________(填序號(hào))。

(3)向25 mL 0.10 molL-1鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是________(填字母)。

A.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) B. c(NH4+)>c(Cl-)=c(H+)>c(OH-)

C.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) D.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

(4)在室溫下，0.05 molL-1的NaCN溶液的pH約為________。

Answer 1

【答案】NH4+、CH3COO-的水解程度相同 c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) ②④③①⑤ AC 11

【解析】

(1)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；利用電荷守恒比較離子濃度大�。�

(2)酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，結(jié)合亞硫酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)進(jìn)行判斷；

(3)根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，結(jié)合溶液的酸堿性判斷溶液中離子濃度關(guān)系；

(4)室溫下0.05mol/L NaCN溶液中存在水解平衡，CN-+H2OHCN+OH-，Kh=計(jì)算。

(1) CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的NH4+、CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)，NH4+水解消耗OH-，產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；而CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)消耗H+，產(chǎn)生OH-，根據(jù)醋酸、一水合氨的電離平衡常數(shù)相等，可知NH4+、CH3COO-水解程度相同，因此最終溶液中c(H+)=c(OH-)，所以溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(CH3COO-)，但水是弱電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度很小，遠(yuǎn)小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，因此該溶液中離子濃度大小關(guān)系c(NH4+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)；

(2)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3H2O；②(NH4)2SO3；③NaHSO3；④Na2SO3；⑤H2SO3，①和⑤都抑制了水的電離，其中⑤亞硫酸的電離平衡常數(shù)大于①氨水，則⑤中水的電離程度小于①；③中亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，溶液顯示弱酸性，抑制了水的電離；②中亞硫酸根離子、銨根離子促進(jìn)了水的電離；④中亞硫酸根離子促進(jìn)了水的電離，其中②中水的電離程度大于④，所以五種溶液水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)椋孩冖堍邰佗荩?/span>

(3)A.根據(jù)電荷守恒，如溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，則有c(Cl-)=c(NH4+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以離子濃度可以符合關(guān)系：c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，A正確；

B.若氨水稍稍過(guò)量時(shí)：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)，若鹽酸稍過(guò)量， c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)，B錯(cuò)誤；

C.體系為NH4Cl溶液和NH3·H2O，氨水過(guò)量較多時(shí)，溶液呈堿性：c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)， C正確；

D.鹽酸電離出的c(Cl-)=c(H+)，氫離子被氨水中和一部分，所以c(H+)不可能大于c(Cl-)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC；

(4)室溫下0.05mol/L NaCN溶液中存在水解平衡，CN-+H2OHCN+OH-，Kh= =2×10-5；Kh=，c2(OH-)=Khc(CN-)=2×10-5×0.05=10-6，所以c(OH-)=10-3mol/L，則溶液中c(H+)=10-11mol/L，因此溶液的pH=11。