【題目】從海水中提取金屬鎂的工藝流程可簡單圖示如下:

(1)步驟①的目的是將海水中的Mg2+沉淀為Mg(OH)2,若濃縮海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L1,Mg2+開始形成沉淀時溶液的pH約為________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011log3=0.48)

(2)步驟③的操作由蒸發(fā)濃縮,______,過濾,_______四個環(huán)節(jié)組成。

(3)步驟④是在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2,簡要說明HCl氣體的作用_________

【答案】8.48 降溫結(jié)晶 (冷卻結(jié)晶也行) 洗滌干燥 抑制MgCl2水解,防止生成Mg(OH)Cl[Mg(OH)2]

【解析】

(1)向含有MgCl2的海水中加入生石灰,Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,根據(jù)溶度積常數(shù)的含義計算Mg2+開始形成沉淀時OH-的濃度,再結(jié)合水的離子積常數(shù)計算溶液的pH;

(2)根據(jù)MgCl2的溶解度受溫度的影響變化較大的性質(zhì)分析解答;

(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析。

Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,c(Mg2+)=2.0 mol/L,則c2(OH-)=1.8×10-11÷2.0=9×10-12,所以c(OH-)=3×10-6mol/L,由于在室溫下水的離子積為Kw=1×10-14,則c(H+)=1×10-14÷3×10-6=×10-8mol/LpH=-lgc(H+)=-lg×10-8=8+0.48=8.48;

(2)步驟③是從MgCl2溶液中獲得MgCl26H2O,由于MgCl2的溶解度受溫度的影響變化較大,所以操作由蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌干燥四個環(huán)節(jié)組成;

(3)氯化鎂晶體加熱,MgCl2會溶解在結(jié)晶水中,形成溶液,由于MgCl2是強酸弱堿鹽,在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2Mg(OH)ClHCl,HCl揮發(fā),導(dǎo)致最后得到的是Mg(OH)2,根據(jù)鹽的水解規(guī)律,在HCl氣氛中加熱,就可以抑制鹽的水解,防止生成Mg(OH)Cl[Mg(OH)2]

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是(  )

A. Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4

B. Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)某溫度(t)時,水的電離圖象如下圖所示,a點水的離子積Kw_____該溫度下,pH11NaOH溶液與pH2H2SO4溶液等體積混合,溶液顯_____(”)性。

(2)25℃時,向0.1molL-1的氨水中加入少量NH4Cl固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH_____(增大”“減小不變,下同)的物質(zhì)的量濃度_____

(3)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合,若溶液中c(Na+)c(CH3COO-),則該溶液顯_____(酸性”“堿性中性”),則混合前c(NaOH)_____(”“”)c(CH3COOH)

(4)常溫下,Ksp[Fe(OH)3]1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全[殘留在溶液中的c(Fe3+)10-5molL-1],則溶液的pH應(yīng)大于_____

(5)用可溶性碳酸鹽,可以浸取CaSO4固體,在溶液浸取過程中會發(fā)生反應(yīng):CaSO4(s)+ (ag)CaCO3(s)+(aq)。已知:298K時,Ksp(CaCO3)2.80×10-9Ksp(CaSO4)4.90×10-5,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.若將12.8gCu跟足量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完時,

1)產(chǎn)生氣體的體積為___(標(biāo)準(zhǔn)狀況,不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4)

2)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___。

3)銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只用一種試劑鑒別、CH3CH2OH、CH3CH2Br三種無色液體,下列試劑不能實現(xiàn)的是

A.Br2CCl4溶液B.溴水C.酸性高錳酸鉀溶液D.FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅是一種無機(jī)精細(xì)化工產(chǎn)品,實驗室用蝕刻廢液主要含HCl制備CuCl的實驗流程如下.

濾渣1的主要成分為 ______ ;還原時生成的離子方程式為 ______

加水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ 過濾時用的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外還有 ______ 濾液2的用途是 ______

用稀鹽酸洗滌的目的是 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

五氧化二釩是一種催化劑,可將轉(zhuǎn)化為,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

酸浸轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)的離子方程式為______,同時轉(zhuǎn)成廢渣1”的主要成分是______。

氧化中欲使3mol變?yōu)?/span>,則需要氧化劑至少為______mol

中和作用之一是使釩以形式存在于溶液中。廢渣2”中含有______

流出液中陽離子最多的是______。

沉釩得到偏釩酸銨沉淀,寫出煅燒中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知:Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s)Ag+(aq)Cl(aq)

B. 實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl

C. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D. 由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A是一種重要的化工原料,用A制取新型聚合物F的合成路線如圖:

已知:

.+R3OH

.+R1I+HI

.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

回答下列問題:

1A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為___。

2)試劑a的名稱___1molD與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量___。

3C中含有一個六元環(huán),C的結(jié)構(gòu)簡式為___

4C→D的反應(yīng)類型為___。

5E→F的化學(xué)方程式是___。

6)下列說法正確的是___(填序號)。

a.A能與NaHCO3溶液反應(yīng)

b.醇鈉可由醇與氫氧化鈉反應(yīng)制得

c.FeCl3溶液不能鑒別DE

d.HOCH2CH2OH俗稱甘油

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