【題目】煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B,已知烴A對氫氣的相對密度是14,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C為常見的酸味劑。
請回答:
(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。
(2)反應(yīng)⑥的類型是______________。
(3)反應(yīng)④的方程式是_______________________________________。
(4)下列說法正確的是________。
A.有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別
C.有機(jī)物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3,該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑
D.有機(jī)物C沒有同分異構(gòu)體
【答案】羥基 取代反應(yīng)/酯化反應(yīng) CH2=CH2+O2→CH3COOH AB
【解析】
根據(jù)題干信息可知,A為CH2 = CH2,B為乙醛;根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3COOCH2CH3逆推可知,C為CH3COOH,D為CH3CH2OH。
(1)根據(jù)以上分析,D中官能團(tuán)為羥基,故答案為:羥基。
(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)即取代反應(yīng),故答案為:酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。
(3)反應(yīng)④為乙烯氧化為乙酸,化學(xué)方程式為:CH2=CH2+O2 → CH3COOH,故答案為:CH2=CH2+O2 → CH3COOH。
(4)A. 乙烯和溴水中的溴單質(zhì)加成,可被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故A正確;B. 乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀,乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng),可以鑒別,故B正確;C. 酯化反應(yīng)中,濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑,故C錯(cuò)誤;D. CH3COOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為AB。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(CO(NH2)2)轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲,利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是( )
A.圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接
B.圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動
C.圖甲中M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2 +5H2O -14e = CO2+2NO2+14H+
D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5 mol O2時(shí),圖乙中陰極增重64g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí),CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點(diǎn)不正確的是
A. 25℃時(shí),Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B. 加入Na2CO3溶液的過程中,先生成CaCO3沉淀
C. 濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)
D. 濾液M中:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):
H2(g)+O2(g)H2O(g) △H1
N2(g)+O2(g)NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)NH3(g) △H3
則反應(yīng)4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的△H為( )
A.△H1+△H2+△H3B.2△H1+2△H2-2△H3
C.6△H1+4△H2+4△H3D.6△H1+4△H2-4△H3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置可處理含H2S的廢氣。下列說法正確的是
A.電解池中惰性電極C1為陰極
B.FeCl3溶液在反應(yīng)過程中可循環(huán)利用
C.反應(yīng)池中的離子方程式:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D.電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2SS↓+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下幾種弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)如下表所示:
酸或堿 | 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HCN | 5×10-10 |
NH3H2O | 1.8×10-5 |
H2SO3 | K1=1.5×10-2,K2=1.1×10-7 |
回答下列問題:
(1)CH3COONH4的水溶液呈中性,其理由是_____________,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是___________________。
(2)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:①NH3H2O ②(NH4)2SO3 ③NaHSO3 ④Na2SO3
⑤H2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)?/span>________(填序號)。
(3)向25 mL 0.10 molL-1鹽酸中滴加氨水至過量,該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是________(填字母)。
A.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) B. c(NH4+)>c(Cl-)=c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) D.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
(4)在室溫下,0.05 molL-1的NaCN溶液的pH約為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4,熔點(diǎn)144.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B. SnI4可溶于CCl4中
C. 裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口
D. 裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在工業(yè)生產(chǎn)上中,主要用Na2SO3制造亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機(jī)化學(xué)藥品、漂白織物等。但Na2SO3在空氣中易氧化為Na2SO4而變質(zhì)。為了求出變質(zhì)樣品中Na2SO3的含量,采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用樣品配制的溶液。反應(yīng)離子方程式是:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,稱取20 g樣品,配成250 mL溶液,量取25 mL進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)2次實(shí)驗(yàn)。
填空完成問題:
(1)滴定實(shí)驗(yàn)不需要下列儀器中的________。
A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾
G.白紙 H.玻璃棒
(2)已知滴定過程不需要指示劑,理由是_______________________。
(3)下列操作中可能使所測Na2SO3溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)。
A.盛放Na2SO3溶液的滴定管沒有使用Na2SO3溶液潤洗
B.錐形瓶內(nèi)有水殘留,沒有烘干,裝入待測的Na2SO3溶液滴定
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取KMnO4溶液體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(4)滴定完畢,三次實(shí)驗(yàn)平均消耗0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液20.00mL,則樣品中Na2SO3的百分含量為:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知,。某溫度下,AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.
B.向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體,可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)
C.一定溫度下,AgCl固體分別在下列溶液a.、溶液b.蒸餾水、c.溶液中的溶解度由大到小的排列順序是b>a>c
D.常溫下,AgCl在純水中的比在溶液中的大
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