【題目】看圖回答下列問題。
(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示:
①該電化學(xué)腐蝕稱為_____反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式:____________
②為了利用電解池原理保護(hù)鐵電極,要在如圖的虛線方框內(nèi)加上直流電源,鐵應(yīng)與電源的_____(填負(fù)或正)極相連,并寫出石墨電極的電極反應(yīng)式________________
③把如圖中NaCl溶液用鹽酸代替,則石墨電極產(chǎn)生的現(xiàn)象_________
(2)利用電鍍原理在鐵件表面鍍銅。裝置如圖所示:
①電鍍時鍍件作______(填陽或陰)極
②A電極的電極反應(yīng)式是_______
③若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量, 二者質(zhì)量差為1.28 g,則電鍍時電路中通過的電子為_____________mol。
(3)如圖所示進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是________
a.陰極得到電子數(shù)為個,則陽極質(zhì)量減少64g
b.粗銅接A極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽極移動
d.利用陽極泥可回收Ag、Au金屬
【答案】吸氧腐蝕 Fe-2e-=Fe2+ 負(fù) 2 Cl--2e-=Cl2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生 陰 Cu-2e-=Cu2+ 0.02 BD
【解析】
根據(jù)圖示裝置及原電池、電解池原理分析書寫電極反應(yīng)式;根據(jù)電鍍原理書寫電極反應(yīng)式,根據(jù)電極反應(yīng)式及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目進(jìn)行相關(guān)計算;根據(jù)粗銅的電解精煉原理分析解答。
(1)①在中性溶液中鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕;鐵易失電子作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+;
②作電解池陰極的鐵被保護(hù),所以將虛線中改為直流電源,且將鐵連接原電池負(fù)極,這屬于外加電源的陰極保護(hù)法;外加電源后石墨電極為陽極,陽極上氯離子失電子生成氯氣,電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2↑;
③NaCl溶液用鹽酸代替,酸性條件下發(fā)生的腐蝕為析氫腐蝕,正極的氫離子得電子生成氫氣,所以現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生,故答案為:吸氧腐蝕;Fe-2e-=Fe2+;負(fù);2 Cl--2e-=Cl2 ↑;有氣泡產(chǎn)生;
(2)①電鍍時鍍件上要生成銅,發(fā)生還原反應(yīng),所以作電解池的陰極;
②A電極鏈接電源正極,作陽極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅作電極,電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+;
③陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后二者質(zhì)量差為1.28g,二者質(zhì)量差的一半為陰極析出的銅,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=,故答案為:陰; Cu-2e-=Cu2+;0.02;
(3)a.粗銅作為陽極,則粗銅中的Zn先失去電子,其次是Al,再次是Cu,所以當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol時,陽極質(zhì)量減少不能確定,故此項錯誤;
b.電解精煉,粗銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子進(jìn)入溶液,所以粗銅接A極,發(fā)生氧化反應(yīng),故此項正確;
c.溶液中Cu2+向陰極移動,得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu,故此項錯誤;
d.在精煉過程中,粗銅中Ag、Au不放電,在電極下形成陽極泥,所以利用陽極泥可回收Ag、Au金屬,故此項正確,故答案為:BD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下幾種弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)如下表所示:
酸或堿 | 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HCN | 5×10-10 |
NH3H2O | 1.8×10-5 |
H2SO3 | K1=1.5×10-2,K2=1.1×10-7 |
回答下列問題:
(1)CH3COONH4的水溶液呈中性,其理由是_____________,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是___________________。
(2)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:①NH3H2O ②(NH4)2SO3 ③NaHSO3 ④Na2SO3
⑤H2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為________(填序號)。
(3)向25 mL 0.10 molL-1鹽酸中滴加氨水至過量,該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是________(填字母)。
A.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) B. c(NH4+)>c(Cl-)=c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) D.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
(4)在室溫下,0.05 molL-1的NaCN溶液的pH約為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁 | 酸性:碳酸苯酚 |
B | 向溶液中,滴入2滴lmoLNaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入2滴溶液,白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色 | |
C | 向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液和飽和溶液均產(chǎn)生白色沉淀 | 蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性 |
D | 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色 | 該溶液是鈉鹽溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蓋斯定律指出:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與具體反應(yīng)途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由圖判斷下列錯誤的是
A.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=1
B.A→D,ΔH=-ΔH4
C.ΔH1+ΔH2 =-ΔH3-ΔH4
D.B→D ,ΔH=ΔH2+ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知,。某溫度下,AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.
B.向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體,可使a點變到d點
C.一定溫度下,AgCl固體分別在下列溶液a.、溶液b.蒸餾水、c.溶液中的溶解度由大到小的排列順序是b>a>c
D.常溫下,AgCl在純水中的比在溶液中的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于乙炔的說法錯誤的是 ( )
A. 乙炔的鍵角為180°,是非極性分子
B. 碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵,且互相垂直
C. 碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同,其鍵長是碳碳單鍵的
D. 乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是( )
A.CH3COO-+NH4++H2O===CH3COOH+NH3·H2O
B.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C.HCO3-+H2OH3O++CO32-
D.Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng): H2(g) + I2(g) 2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2
B. 混合氣體的密度保持不變
C. 單位時間生成n mol H2,同時消耗2n mol HI
D. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實驗。用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:
醋酸濃度/mol·L-1 | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
(1)寫出醋酸的電離方程式:___。
(2)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測得溶液的pH=7時,溶液中離子的濃度大小為___。
(3)25℃,將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10,則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___mol/L,寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算),c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol/L。
(4)下列方法中,可以使0.10mol·L-1CH3COOH的電離程度增大的是___
a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加水稀釋至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量鎂粉 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
(5)室溫時醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5,則CH3COO-的水解常數(shù)Kh=___。
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