16.氯及其化合物在合成消毒劑、藥物等方面具有廣泛用途.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,某興趣小組通過如圖裝置,對二氧化氯及氯氣的性質(zhì)進(jìn)行了研究:
(1)打開分液漏斗A的活塞,燒瓶中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
為使ClO2在C中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜慢(填“快”或“慢”).
(2)ClO2處理過的飲用水會含有一定量的NaClO2.若要除去超標(biāo)的NaClO2,下列物質(zhì)最適宜的是d(填標(biāo)號).
a.明礬  b.碘化鉀   c.鹽酸    d.硫酸亞鐵
(3)寫出D中甲烷的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl
(4)E裝置的作用是cd(填編號).
a.收集氣體       b.吸收氯氣     c.防止倒吸      d.吸收氯化氫
(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液.
該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為ab(填編號).
a.CH4 b.CH3Cl     c.CH2Cl2d.CHCl3

分析 (1)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢;
(2)亞氯酸鹽具有氧化性,F(xiàn)e2+將ClO2-還原成Cl-,F(xiàn)e2+ 被氧化為鐵離子;
(3)甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫;
(4)反應(yīng)過程中生成氯化氫,裝置E是吸收氯化氫,防止倒吸的作用;
(5)甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳;最后生成的HCl溶于水生成鹽酸,與有機物可用分液的方法分離,氯氣與甲烷反應(yīng)生成產(chǎn)物中氯化氫、一氯甲烷為氣體,其余為液態(tài);

解答 解:(1)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢,故滴加稀鹽酸的速度要慢,
故答案為:慢;
(2)若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,ac均不能還原亞氯酸鹽,b中KI具有還原性但氧化產(chǎn)物不適合飲用水使用,只有d中Fe2+將ClO2-還原成Cl-,F(xiàn)e2+ 被氧化為鐵離子,且鐵離子水解生成膠體可凈化飲用水,則最適宜的是d,故答案為:d;
(3)甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl,
故答案為:CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl;
(4)反應(yīng)過程中生成氯化氫,裝置E是吸收氯化氫,防止倒吸的作用,所以選擇cd,
故答案為:cd;
(5)甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳;其中一氯甲烷為氣態(tài),二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體,E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水,能分層,可用分液分開,甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體,只有一氯甲烷是氣體,還可能有過量的甲烷,故選ab.
故答案為:分液,ab;

點評 本題考查甲烷和氯氣的取代反應(yīng)、氯氣的實驗室制法,明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理及得到氯代烷的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是( 。
A.先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失
B.生成的沉淀為AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新電離成Ag+和Cl-
C.生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH32]Cl
D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水,產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.以下各種分子中,所有的原子都在同一平面上的是( 。
A.乙烷B.乙烯C.四氯化碳D.甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列與能源及能量變化相關(guān)的敘述正確的是( 。
A.鋁熱劑焊接鋼軌主要利用的是光能
B.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
C.1g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為142.9 kJ,故氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式可以表示為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-285.8 kJ/mol
D.在溫度、壓強一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S<0的方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子,元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末,D的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為l.
(1)在第2周期中,第一電離能大于A的元素有2種.
(2)CB2分子的空間構(gòu)型為V形;H2B在乙醇中的溶解度大于H2C,其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵.
(3)AB3-中,A原子軌道的雜化類型是sp2,與AB3-互為等電子體微粒的化學(xué)式為SO3、BF3、CO32-、SiO32-等(寫出一種即可).
(4)D(OH)2難溶于水,易溶于氨水,寫出其溶于氨水的離子方程式:Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O.
(5)D2B的晶胞如圖所示,已知晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm(用含r、NA的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述正確的是( 。
A.在晶體硅中,Si原子與Si-Si鍵數(shù)目比為1:2
B.分子晶體中都存在范德華力,分子內(nèi)都存在共價鍵
C.HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點依次升高
D.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類型

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列配合物的配位數(shù)不是6的是( 。
A.Na3[AlF6]B.Na2[SiF6]C.[Cu(NH34](OH)2D.[Pt(NH32Cl4]Cl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.室內(nèi)空氣污染的主要來源之一是現(xiàn)代人的生活中使用的化工產(chǎn)品,如泡沫絕緣材料的辦公用品,化纖地毯及書報,油漆等不同程度釋放的氣體,該氣體可能是( 。
A.甲烷B.甲醛C.COD.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.將金屬a放入b(NO32溶液發(fā)生如下反應(yīng):a+b2+═a2++b,則下列說法正確的是( 。
A.常溫下,a或b可以與水發(fā)生反應(yīng)
B.a與b用導(dǎo)線連接插入H2SO4中,則形成原電池且b極上有H2放出
C.a與b用導(dǎo)線連接插入b(NO32中一定構(gòu)成原電池
D.用惰性電極電解a(NO32與b(NO32的混合液,在陽極先析出b

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