Question

18．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應的離子方程式是I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl^-、I^-、SO₂按還原性由強到弱順序排列為SO₂＞I^-＞Cl^-．
（4）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑可以是NaOH溶液離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）碘化鉀與氯氣反應生成碘和氯化鉀；
（2）碘與二氧化硫水溶液反應生成碘化氫和硫酸；
（3）依據(jù)氧化還原反應中還原劑還原性強于還原產(chǎn)物還原性解答；
（4）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 （1）碘化鉀與氯氣反應生成碘和氯化鉀，離子方程式：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
故答案為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO₂氣體，二氧化硫被碘單質(zhì)氧化，同時碘單質(zhì)被還原成碘離子，溶液藍色消失，反應的離子方程式：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺；
（3）氧化還原反應中，還原性關(guān)系為：還原劑＞還原產(chǎn)物，根據(jù)反應2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-可知，還原性：I^-＞Cl^-；根據(jù)反應I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺可知，還原性：SO₂＞I^-，所以三者還原性關(guān)系為：SO₂＞I^-＞Cl^-，
故答案為：SO₂＞I^-＞Cl^-；
（4）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；

點評 本題以氯氣、碘、二氧化硫為載體考查氧化還原反應，涉及離子方程式、化學方程式的書寫及還原性強弱判斷，明確離子反應方程式書寫方法及氧化還原反應強弱規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．