10．在澄清透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．NH4+ Fe3+ SO42- NO3-B．K+ Na+ CO32- NO3-
C．K+ NH4+ OH- SO42-D．Na+ K+ AlO2- Cl-

分析 強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確
B．酸溶液中不能大量存在CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．酸性溶液中不能大量存在OH-，且OH-、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是d（填編號(hào)）．
編號(hào)abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣
Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
裝置B是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升．
（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于I2．
（4）有人提出，裝置F中可改用過(guò)量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O；你認(rèn)為不能（填“能”或“不能”）改用NaHSO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將0.1mol某烴的衍生物與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣混合密閉于一容器中，點(diǎn)火后發(fā)生不完全燃燒，得到CO2、CO和H2O的氣態(tài)混合物．將混合氣體通過(guò)濃硫酸時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增加了3.6g，通過(guò)澄清石灰水時(shí)，可得到沉淀10g   （干燥后稱量）．剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固體物質(zhì)（干燥后）．求：
（1）該有機(jī)物的分子式．
（2）該有機(jī)物可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，且可使溴水褪色，寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．
（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl-、I-、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為SO2＞I-＞Cl-．
（4）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑可以是NaOH溶液離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l） 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
（2）采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理．已知：H2SO4═H++HSO4-； HSO4-?H++SO42-．
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2．寫出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+．
（3）氧化鎂處理含NH4+的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染．
（4）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol•L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮的含量是2800cVmg•L-1（用含c、V的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
Ⅰ．甲學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以確定樣品中是否含有FeO．除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：
KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請(qǐng)你描述甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說(shuō)明樣品中沒(méi)有FeO．
Ⅱ．經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步來(lái)測(cè)定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號(hào)，各儀器只能選用一次）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是：將D中生成的CO2全部趕入A裝置中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：d（填編號(hào)）．
a．飽和NaHCO3溶液    b．蒸餾水     c．濃硫酸      d．NaOH溶液
（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求．實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色，易潮解，100℃左右時(shí)會(huì)升華．如圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同，分別如裝置Ⅰ和裝置II所示．已知B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）C中濃鹽酸的作用是干燥氯氣．
（2）D中的反應(yīng)開始前，要先通入一段時(shí)間的氯氣，其原因是排盡裝置中的空氣，以免生成的氯化鐵不純．
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）裝置Ⅰ的主要缺點(diǎn)是沒(méi)有尾氣中氯氣的吸收裝置．
（5）裝置II的主要缺點(diǎn)是沒(méi)有干燥裝置，生成的氯化鐵易潮解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）═c（NO3-）
B．0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．欲將轉(zhuǎn)化為，可以加入（　�。�
A．水B．碳酸氫鈉溶液C．碳酸D．鹽酸

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