3．燃燒下列混合氣體所生成的CO2的物質(zhì)的量，一定大于燃燒相同質(zhì)量的環(huán)丙烷產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量的是（　�。�
A．乙烯與乙炔B．丙烷與乙炔C．丙烯與丁烯D．乙烷與丙烷

分析 烴的燃燒反應(yīng)中，燃燒相同質(zhì)量的烴，烴中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的CO2量越多，環(huán)丙烷C、H原子數(shù)目之比為1：2，然后利用極限法根據(jù)含碳量高低進(jìn)行分析．

解答 解：A．乙烯和乙炔中C、H原子數(shù)目之比分別為1：2、1：1，所以混合氣體的含碳量大于環(huán)丙烷，燃燒相同質(zhì)量的混合氣體，所產(chǎn)生CO2的量一定大于燃燒相同質(zhì)量的環(huán)丙烷所產(chǎn)生的CO2，故A正確；
B．丙烷、乙炔分子中C、H原子數(shù)目之比分別為1：2.67、1：1，環(huán)丙烷C、H原子數(shù)目之比為1：2，燃燒相同質(zhì)量的混合氣體所產(chǎn)生CO2的量可能大于、小于或等于燃燒相同質(zhì)量的環(huán)丙烷所產(chǎn)生的CO2，故B錯(cuò)誤；
C．丙烯和丁烯分子中C、H原子數(shù)目之比均為1：2，環(huán)丙烷C、H原子數(shù)目之比為1：2，燃燒相同質(zhì)量的混合氣體，所產(chǎn)生CO2的量等于燃燒相同質(zhì)量的環(huán)丙烷所產(chǎn)生的CO2，故C錯(cuò)誤；
D．乙烷和丙烷中C、H原子數(shù)目之比分別為1：3、3：8，乙烷、丙烷分子中的含碳量小于環(huán)丙烷，所以混合氣體的含碳量小于環(huán)丙烷，燃燒相同質(zhì)量的混合氣體，所產(chǎn)生CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的環(huán)丙烷所產(chǎn)生的CO2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意相同質(zhì)量的烴燃燒時(shí)，烴中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大生成的CO2量越多，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用鉛蓄電池電解苦鹵水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e -→Pb2+
B．鉛蓄電池放電時(shí)，該電池兩極質(zhì)量均減少
C．鉛蓄電池充電時(shí)，B極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）乙炔的電子式．請(qǐng)寫出1-丙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O
（2）蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有-NH2、-COOH（寫官能團(tuán)符號(hào)），因此既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3-
B．Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=1×10-14 mol•L-1溶液：K+  Na+  Cl-  HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．
（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl-、I-、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為SO2＞I-＞Cl-．
（4）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑可以是NaOH溶液離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5×6.02×1023mol-1
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4×6.02×1023mol-1
C．1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3×6.02×1023mol-1
D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
Ⅰ．甲學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以確定樣品中是否含有FeO．除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：
KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請(qǐng)你描述甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說(shuō)明樣品中沒(méi)有FeO．
Ⅱ．經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步來(lái)測(cè)定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號(hào)，各儀器只能選用一次）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是：將D中生成的CO2全部趕入A裝置中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：d（填編號(hào)）．
a．飽和NaHCO3溶液    b．蒸餾水     c．濃硫酸      d．NaOH溶液
（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求．實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．以下是對(duì)重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O（離子方程式）；
（2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品；實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入飽和氯化鈉溶液中．
（4）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因?yàn)樗哂形�；碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（5）銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．若參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為6.4g，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下列實(shí)驗(yàn)基本操作或說(shuō)法正確的是B、E、G（填寫序號(hào)）
A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B．為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，將沉淀過(guò)濾后，再用HCl調(diào)整溶液至中性
C．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
E．容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無(wú)影響
F．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理
G．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
H．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上．

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同步練習(xí)冊(cè)答案