9．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、Cl-、SO42-B．Na+、H+、Cl-、HCO3-
C．Al3+、K+、OH-、NO3-D．NH4+、OH-、NO3-、Na+

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．H+、HCO3-結合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；
C．Al3+、OH-結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．NH4+、OH-結合生成弱電解質，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．KClO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細CaCO3廣泛用于消光紙、無炭復寫紙等．某同學在實驗室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質，過程如下：
（1）寫出電石與水反應的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
Ⅱ．將Ⅰ中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2得到Ca（ClO3）2與CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，發(fā)生復分解反應，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得KClO3晶體．
（2）你認為能得到KClO3晶體的原因是KClO3的溶解度小．
Ⅲ將Ⅰ中的殘渣溶于NH4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細CaCO3，過程如下．

（3）根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液顯酸性，使CO32-濃度減小，平衡向右移動，CaCO3溶解，此過程可循環(huán)利用的物質是NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是d（填編號）．
編號abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
裝置B是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性．反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性強于I2．
（4）有人提出，裝置F中可改用過量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應反應的離子方程式4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O；你認為不能（填“能”或“不能”）改用NaHSO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一．青石棉的化學式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸處理時，還原產(chǎn)物只有NO．下列說法中正確的是（　�。�
A．青石棉是一種易燃品且易溶于水
B．青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O•FeO•2Fe2O3•8SiO2•H2O
C．1 mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol•L-1 HNO3溶液
D．1 mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol•L-1HF溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知，CO和H2按物質的量之比1：2可以制得G，有機玻璃可按下列路線合成：

（1）A、E的結構簡式分別為：CH2=CHCH3、；
（2）B→C、E→F的反應類型分別為：水解或取代反應、消去反應；
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
C→D；
G+F→H；
（4）要檢驗B中的Br元素，可用的操作和現(xiàn)象為取少量B加入NaOH溶液，充分振蕩，靜置，取上層清液，加入適量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明有Br元素．
（5）寫出符合下列要求的H的同分異構體①有一個支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應生成CO2（CH3）2C=CHCOOH，CH2=C（CH3）CH2COOH．（只要求寫出2個）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）乙炔的電子式．請寫出1-丙醇與乙酸反應的化學方程式為CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O
（2）蛋白質結構中含有-NH2、-COOH（寫官能團符號），因此既能與酸反應，又能與堿反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將0.1mol某烴的衍生物與標準狀況下4.48L氧氣混合密閉于一容器中，點火后發(fā)生不完全燃燒，得到CO2、CO和H2O的氣態(tài)混合物．將混合氣體通過濃硫酸時，濃硫酸質量增加了3.6g，通過澄清石灰水時，可得到沉淀10g   （干燥后稱量）．剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固體物質（干燥后）．求：
（1）該有機物的分子式．
（2）該有機物可與醇發(fā)生酯化反應，且可使溴水褪色，寫出有機物的結構式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應的離子方程式是I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結果，將Cl-、I-、SO2按還原性由強到弱順序排列為SO2＞I-＞Cl-．
（4）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑可以是NaOH溶液離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）═c（NO3-）
B．0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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