A. | 碳酸鈉放出CO2多 | B. | 碳酸氫鈉放出CO2多 | ||
C. | 碳酸鈉消耗鹽酸多 | D. | 碳酸氫鈉消耗鹽酸多 |
分析 根據(jù)Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑進(jìn)行判斷.
解答 解:NaHCO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;Na2CO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;由以上兩個(gè)化學(xué)方程式可以看出,
A、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應(yīng),產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為1:1,故A錯(cuò)誤;
B、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應(yīng),產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量一樣多,故B錯(cuò)誤;
C、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應(yīng),碳酸鈉消耗鹽酸多于碳酸氫鈉,故C正確;
D、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應(yīng),碳酸鈉消耗鹽酸多于碳酸氫鈉,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),注意反應(yīng)的方程式書寫是關(guān)鍵,試題內(nèi)容簡(jiǎn)單,只要掌握基礎(chǔ)知識(shí)就可完成.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 強(qiáng)酸性溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3- | |
B. | 強(qiáng)堿性溶液中:Na+、Cu2+、H CO3-、NO3- | |
C. | AgNO3 溶液中:H+、K+、SO42-、Cl- | |
D. | Ba(NO3)2 溶液中:Mg2+、K+、SO42-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 1L溶液中Cl-離子濃度為0.2mol•L-1 | |
B. | 1L溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol•L-1 | |
C. | 1L溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA | |
D. | 1L溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.6NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaHSO4 | B. | Cu(OH)2 | C. | O2 | D. | HCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2,4-二甲基己烷 | |
B. | 2-甲基-4-戊炔 | |
C. | 3-甲基-2-丁醇 | |
D. | CH3-CHBr-CHBr-CH3 2,3-二溴丁烷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 現(xiàn)代元素周期表中,元素按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序排列 | |
B. | 最外層電子數(shù)相同的不同元素一定處于同-主族 | |
C. | 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近,可以找到半導(dǎo)體材料 | |
D. | X2+的核外電子數(shù)目為18,則X處于笫三周期第ⅡA族 |
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