【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),流程如圖:
(1)濾渣Ⅰ的主要成分是_________(填化學(xué)式)。
(2)還原時,試劑X若選用SO2,則反應(yīng)后的陰離子是_________(填化學(xué)式)。
(3)從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品,應(yīng)進行的操作是_________、_________、過濾、洗滌、干燥。
(4)七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O) 在醫(yī)學(xué)上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。
步驟a:取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾,將濾液配成250mL溶液;
步驟b:取上述溶液25mL于錐形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液,至恰好完全反應(yīng),記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)),發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
步驟c:重復(fù)“步驟b”2~3次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
①步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需要_________、_________。
②該補血劑中亞鐵離子的含量為_________mg/片。
【答案】 SiO2 SO42﹣ 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 玻璃棒 250 mL容量瓶 56
【解析】(1)二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng),濾渣1為二氧化硅,化學(xué)式為 SiO2;
(2)試劑X若選用SO2,發(fā)生反應(yīng):SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+,則陰離子為SO42﹣;
(3)濾渣Ⅱ為氫氧化鋁,即Al(OH)3,溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,可得到FeSO4·7H2O;
(4)①配制250mL溶液需要的玻璃儀器除有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶;
②根據(jù)MnO4﹣~5Fe2+之間的關(guān)系,25mL溶液中:n(Fe2+)=5 n(MnO4﹣)=5×0.0100mol/L×20.00×10﹣3L=10﹣3 mol,250 mL溶液中:n(Fe2+)=10﹣3 mol×10=10﹣2mol,1片補血劑樣品中:n(Fe2+)=10﹣3mol,m(Fe2+)=10﹣3mol×56g/mol=0.056g=56 mg;
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【題目】對下列物質(zhì)中錳元素化合價的判斷,正確的是
A. KMnO4中為+3 B. MnSO4中為 -2 C. K2MnO4中為+6 D. MnO2中為+2
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【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是(____)
A.陶瓷 B.玻璃
C.水泥 D.生石灰
(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________,工藝師常用________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。
(3)Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是________。
A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝
C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝
(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中氧化劑是________。
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【題目】書寫下列方程式:
(1)乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)方程式
(2)工業(yè)冶煉鎂的化學(xué)方程式
(3)二氧化硅與氫氟酸化學(xué)方程式
(4)Na2SO3與FeCl3反應(yīng)的離子方程式
(5)火法煉銅化學(xué)方程式 .
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【題目】在如圖所示的一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(有些反應(yīng)中的水、部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。
已知反應(yīng)①是工業(yè)制硫酸時沸騰爐中的反應(yīng),A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7:8,B、M為非金屬單質(zhì),E、K為金屬單質(zhì),其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì),E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)。
(1)M的化學(xué)式為_________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。
(4)I的水溶液與K反應(yīng)的離子方程式為_________。
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【題目】下列反應(yīng)肯定能夠得到氫氧化鋁的是( )
A.氯化鋁與氨水反應(yīng)B.氧化鋁與水反應(yīng)
C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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【題目】金屬鈰(稀土元素)性質(zhì)活潑.鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2 . 下列說法正確的是( )
A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce+4HI═CeI4+2H2↑
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C.在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce,在陽極獲得鈰
D.四種鈰的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce,它們互稱為同素異形體
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打,主要用于照相業(yè)作定影劑.Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中會迅速分解,具有較強的還原性.
(1)Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為 . (S元素被氧化為SO )
(2)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)露置在空氣中易氧化變質(zhì),其可能的變質(zhì)后生成物如下:假設(shè)一:
假設(shè)二:只有Na2SO4固體
假設(shè)三:
(3)現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體,可能混有Na2SO4固體.設(shè)計實驗驗證該假設(shè),寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選試劑:1molL﹣1 H2SO4、1molL﹣1HNO3、1molL﹣1HCl、1molL﹣1NaOH、0.1molL﹣1BaCl2、0.01molL﹣1KMnO4、蒸餾水.
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量固體于試管中,加蒸餾水溶解. | |
步驟2: | |
步驟3: |
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【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( )
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L
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