【題目】以硫鐵礦為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O，270.5 g·mol-1)的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)為加快焙燒反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施為______、__________。（任寫兩條）

(2)焙燒后得到的Fe2O3在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、________、________。

(4)焙燒過程中產(chǎn)生的SO2可用過量的氨水進(jìn)行吸收，所得溶液中溶質(zhì)的名稱為______、______。

(5)先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸的目的是_________，再____、______、過濾、洗滌，最終得到氯化鐵晶體。

【答案】粉碎硫鐵礦 鼓入熱的壓縮空氣 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 漏斗 玻璃棒 亞硫酸銨 一水合氨 抑制Fe3+的水解 （在HCl氣氛中）蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶

【解析】

根據(jù)流程，黃鐵礦在高溫下煅燒可以得到鐵的氧化物，將其溶于鹽酸中，可以得到含有鐵離子的鹽溶液，氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶就可以得到氯化鐵的晶體。

(1)為加快焙燒反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施為粉碎硫鐵礦、鼓入熱的壓縮空氣。

(2)焙燒后得到的Fe2O3在酸溶過程中得到氯化鐵溶液和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。

(3)過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。

(4)焙燒過程中產(chǎn)生的SO2可用過量的氨水進(jìn)行吸收生成亞硫酸銨和水，所得溶液中溶質(zhì)的名稱為亞硫酸銨、過量的氨水，溶質(zhì)為一水合氨。

(5)鐵離子易水解，先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸的目的是抑制Fe3+的水解，再（在HCl氣氛中）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，最終得到氯化鐵晶體。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A＋a BC＋2 D（a為化學(xué)計量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.T2＞T1，p2＞p1

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.若a＝2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)

D.增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對環(huán)境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理將其除去，查閱資料可知： 常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 如下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Cr3+

開始沉淀的 pH

1.9

7.0

4.3

沉淀完全的 pH

3.2

9.0

5.6

I．腐蝕電池法

(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原 Cr(VI)。下列關(guān)于鐵屑的說法中正確的是______________(填字母序號)。

a．作原電池的正極 b．在反應(yīng)中作還原劑 c．鐵屑生成 Fe3+可以進(jìn)一步還原

II．電解還原法

向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。裝置如下圖所示。

(2)B極連接電源的___________極；

(3)電解開始時，B 極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-= H2↑，此外還有少量在B極上直接放電，該反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 _______________。

(4)①酸性環(huán)境可以促使到的轉(zhuǎn)化，寫出對應(yīng)的離子方程式：__________________；

②寫出酸性環(huán)境中 Fe2+還原的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是（ ）

A. 化學(xué)平衡常數(shù)的大小取決于化學(xué)反應(yīng)本身，與其他外界條件無關(guān)

B. 相同溫度下，反應(yīng)A＋BC與反應(yīng)CA＋B的化學(xué)平衡常數(shù)相同

C. 反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D. 反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Cd(NH3)4]2＋、[AsCl5]2－的形式存在。

“氧化除雜”中，[AsCl5]2－轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1） (CH3CH2)2CHCH3的正確命名是______________，該烴是某炔烴經(jīng)催化加氫后得到，那么炔烴的結(jié)構(gòu)簡式是__________ ，正確命名是____________。

（2）苯酚和濃溴水反應(yīng)：_________，反應(yīng)類型____________。

（3）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)：_________。

（4）兩種飽和一元脂肪醛的混合物，其平均相對分子質(zhì)量為51。取4.08 g混合物與足量銀氨溶液共熱，生成銀21.6 g。試通過計算判斷這兩種醛的物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點(diǎn)小于點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置 于密閉的窗口中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： △H=-38.6kJ·mol-1

C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：

D.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且能量變化符合圖像的是

A.C(s)＋CO2(g) = 2CO(g)

B.CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)

C.NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l)

D.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)

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