9．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　　）
A．異戊烷B．異戊二烯C．鄰二甲苯D．萘

分析 化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰說明有機(jī)物中含有三種類型的氫原子，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中核磁共振氫譜中出現(xiàn)組峰的數(shù)目，據(jù)此答題．

解答 解：A、異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2CH3，存在4種不同的H，所以核磁共振氫譜有4組峰，故A錯(cuò)誤；
B、異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）CH=CH2，存在4種不同的H，所以核磁共振氫譜有4組峰，故B錯(cuò)誤；
C、鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，存在3種不同的H，所以核磁共振氫譜有3組峰，故C正確；
D、萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，存在2種不同的H，所以核磁共振氫譜有2組峰，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有機(jī)物中等效氫原子的判斷知識(shí)，注意根據(jù)名稱寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有X、Y、Z、R四種短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
X單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)
Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
I．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號(hào)表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)生成Y2R2的化學(xué)方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙為一元弱酸，酸性與醋酸類似，對(duì)熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（標(biāo)況下）X2．寫出其爆炸的化學(xué)方程式2HN3=3N2+H2 ；
（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g•L-1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為NH4H；
（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（用化學(xué)方法）取固體生成物a g與足量鹽酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體標(biāo)況的體積為V L，若V＜$\frac{a}{56}$，則含F(xiàn)eO，反之則無(wú)；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無(wú)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/moL．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系
能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為$\frac{1}{7}$
C．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液中通入大量的CO2氣體一定會(huì)產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的是（　　）
①氯化鈣溶液      ②澄清的石灰水     ③碳酸鈉溶液
④偏鋁酸鈉溶液    ⑤硅酸鈉溶液       ⑥次氯酸鈣溶液．
A．①②④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（　�。�
A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同
B．新制飽和氯水和濃硝酸光照下會(huì)有氣體產(chǎn)生，其成分中有氧氣
C．次氯酸和過氧化鈉都能使品紅溶液褪色，其原理是不相同的
D．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置，回答下列問題：

（1）寫出標(biāo)有數(shù)字①的儀器名稱試管
（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制備氧氣時(shí)，通常選擇的裝置是C（或B），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧氣可以選擇D或E裝置
（3）若選擇C裝置制取二氧化碳，與B裝置相比，優(yōu)點(diǎn)是（寫一點(diǎn)即可）可控制鹽酸的用量（節(jié)省藥品等）
收集二氧化碳一般只選擇D的原因是二氧化碳可溶于水且密度比空氣大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，需要配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液．
（1）經(jīng)過計(jì)算，使用托盤天平應(yīng)該稱量5.3g Na2CO3固體；
（2）配制溶液時(shí)，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制溶液時(shí)，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌、定容、搖勻等操作．
下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的一個(gè)是B；

（4）誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）
若配制溶液時(shí)，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度無(wú)影響；
若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比也相同
C．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用
D．共價(jià)化合物固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融態(tài)時(shí)導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
①鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
②將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
③用食醋除去熱水瓶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氯化鈣與碳酸氫鉀溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-═CaCO3↓
A．①②③B．②③④C．①②④D．③

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