4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（　�。�
A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同
B．新制飽和氯水和濃硝酸光照下會(huì)有氣體產(chǎn)生，其成分中有氧氣
C．次氯酸和過氧化鈉都能使品紅溶液褪色，其原理是不相同的
D．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

分析 A．鈉與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉，為白色固體，火焰呈黃色；
B．氯水中含有次氯酸，分解生成氧氣，硝酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化氮和氧氣；
C．次氯酸和過氧化鈉都具有強(qiáng)氧化性；
D．根據(jù)還原劑還原性大于還原產(chǎn)物判斷．

解答 解：A．鈉與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉，為白色固體，火焰呈黃色，顏色不同，故A正確；
B．氯水中含有次氯酸，分解生成氧氣，硝酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化氮和氧氣，故B正確；
C．次氯酸和過氧化鈉都具有強(qiáng)氧化性，可使品紅褪色，原理相同，故C錯(cuò)誤；
D．還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，可知Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查鈉、氯氣等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2015年10月，寧波籍科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，她成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)本土科學(xué)家．她獲獎(jiǎng)的原因是發(fā)現(xiàn)了（　�。�
A．青蒿素B．青霉素C．蝦青素D．維生素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：
步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾．
步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，靜置、過濾、洗滌．
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸．
步驟4：將得到的溶液范發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要玻璃棒、燒杯、漏斗等玻璃儀器．
（2）步驟1過濾的目的是除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)．
（3）當(dāng)步驟2中溶液的pH=8～9時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全．
（4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用通入足量CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達(dá)到減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子，則甲和乙分別是CO、CH3OH．乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得．
①T1溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是0.33．（保留兩位有效數(shù)字）
②升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是C（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮?dú)?nbsp;    C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率是完全燃燒時(shí)的0.7倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．右圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖（O2-可以在固態(tài)電解質(zhì)中自由移動(dòng)）．請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時(shí)，b（填“a”或“b”）極增重3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：常溫下，1.5mol/L H2SO4溶液的密度為ρ1 g/mL，1mol/L NaOH溶液的密度為ρ2 g/mL．現(xiàn)將V1 mL 1.5mol/L H2SO4溶液與V2 mL 1mol/L NaOH溶液混合，所得混合液呈堿性，測(cè)得混合液的密度為ρ3 g/mL．則混合溶液中c（H+）為（單位：mol/L）（　�。�
A．$\frac{3{V}_{1}-{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$
B．$\frac{（{V}_{1}+{V}_{2}）×1{0}^{-14}}{{V}_{2}-3{V}_{1}}$
C．$\frac{（{V}_{1}{P}_{1}+{V}_{2}{P}_{2}）×1{0}^{-14}}{（{V}_{2}-3{V}_{1}）{P}_{3}}$
D．$\frac{（{V}_{1}{P}_{1}+{V}_{2}{P}_{2}）×1{0}^{-14}}{（3{V}_{1}-{V}_{2}）{P}_{3}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　�。�
A．異戊烷B．異戊二烯C．鄰二甲苯D．萘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c（Fe3+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1mol•L-1．則c（Na+）為0.4 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．
如圖表示室溫時(shí)，用0.1 mol．L-1 鹽酸滴定0.1 mol•L-1NaOH溶液過程中的pH變化
B．
T℃時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)φ（NO2）隨壓強(qiáng)P的變化如圖所示，則A點(diǎn)的顏色深，B點(diǎn)的顏色淺
C．
如圖表示向絕熱恒容密閉容器中通入A2和B2，一定條件下使反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2C（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖．由圖可得出的結(jié)論是：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總量
D．
如圖在恒溫恒容的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系xM（g）?Mx（g），t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1mol M，重新達(dá)到平衡時(shí)$\frac{c（Mx）}{c（M）}$將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.16g，該氣體可能是（　�。�
A．O2B．N2C．H2SD．CO2

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