Question

2．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂，上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L．

Answer 1

分析 （1）化合價(jià)升高元素失電子，化合價(jià)降低元素得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)書(shū)寫(xiě)離子方程式，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)硝酸的作用以及方程式進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目以及產(chǎn)生NO關(guān)系來(lái)計(jì)算即可．

解答 解：（1）化合價(jià)升高元素Cu失電子，化合價(jià)降低元素N得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：；
（2）銅和硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，化合價(jià)降低元素的N元素所在的反應(yīng)物HNO₃是氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NO是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高元素的Cu元素所在的反應(yīng)物Cu是還原劑，Cu（NO₃）₂是氧化產(chǎn)物，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，故答案為：Cu（NO₃）₂；2：3；
（3）在參加反應(yīng)的8mol硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，生成NO的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子是6mol，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=44.8L．
故答案為：44.8L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，注意基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)的掌握是關(guān)鍵，難度不大．