7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) SO2+2OHˉ=SO32-+H2O
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═2A1O${\;}_{2}^{-}$+H2↑

分析 A．原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；
C．二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
D．得失電子不守恒．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+H22O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：SO2+2OHˉ=SO32-+H2O，故C正確；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　　）
A．2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量
B．200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100 mL 2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）
C．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
D．64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　�。�
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．青蒿素（C15H22O5）是從植物黃花蒿 葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素及雙氫青蒿素（C15H24O5）領(lǐng)域的開創(chuàng)性研究分享了2015諾貝爾生理學(xué)及醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為了首位獲得諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)本土科學(xué)家．青蒿素為無(wú)色針狀晶體，味苦． 在乙醚（C2H5-O-C2H5 ）中可溶解，在水中幾乎不溶．下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282
B．用乙醚提取黃花蒿 葉中的青蒿素比用水效果好
C．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是物理變化
D．青蒿素的化學(xué)合成方法沒有任何研究意義

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（1）加入FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為KSCN溶液．
（2）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無(wú)沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈．“沉淀”時(shí)，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是氫氧化鐵．
（3）①寫出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．
②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化或略不計(jì)）：
離子離子濃度（mol•L-1）
還原前還原后
Fe2+0.102.5
SO42-3.53.7
請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.03mol氣體；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g
綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（　�。�
A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B．該混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
D．該混合液中：c（K+）≥0.1mol/L  c（CO32-）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；  ⑦Cu
其中：屬于電解質(zhì)的是④⑤；屬于非電解質(zhì)的是②③⑥；能導(dǎo)電的是①④⑦（以上都用序號(hào)填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：

某活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對(duì)上述工藝流程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液顯堿性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-（用離子方程式表示）．
（2）已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則反應(yīng)BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H3=+226.2kJ/mol
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），BaSO4與C反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，利用C和空氣中的O2反應(yīng)放熱來維持反應(yīng)所需的高溫．

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