13．在Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子中，具有相同的（　�。�
A．電荷數(shù)B．最外層電子數(shù)C．核電荷數(shù)D．核外電子數(shù)

分析 Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子可以看出它們都是鐵元素形成的不同微粒，則它們的質(zhì)子數(shù)相同，它們的電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，中子數(shù)不一定相同．

解答 解：A．Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的電性情況是Fe不帶電荷，而Fe2+、Fe3+帶不同數(shù)量的正電荷，故A錯誤；
B．因金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，且Fe2+、Fe3+帶電荷不同，則原子變?yōu)殡x子失去的電子數(shù)不同，則三種粒子的核外電子數(shù)不同，核外的結(jié)構(gòu)就不同，它們的最外層電子數(shù)不相同，故B錯誤；
C．Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子都是鐵元素形成的微粒，所以核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同，核電荷數(shù)一定相同，故C正確；
D．因金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，且Fe2+、Fe3+帶電荷不同，則原子變?yōu)殡x子失去的電子數(shù)不同，則三種粒子的核外電子數(shù)不同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，難度不大，學(xué)生應(yīng)注意單原子形成的微粒中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，抓住質(zhì)子數(shù)是判斷元素的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量增加的是（　�。�
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．漂白粉久置后變質(zhì)D．Fe（OH）2在空氣中灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2011年“世界地球日”的主題是“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”．下列做法可行的是（　�。�
A．用土填埋廢棄塑料，防止白色污染
B．使用車乙醇汽油，防止溫室效應(yīng)
C．化工廠加高煙囪排放廢氣，防止酸雨
D．廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學(xué)式：C15H22O5）獲諾貝爾醫(yī)學(xué)獎．受東晉葛洪藥典啟發(fā)，屠呦呦用乙醚為溶劑在低溫下從黃花蒿中成功提取青蒿素，成為目前國際高效抗瘧藥．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．青蒿素是含有三種元素的有機化合物
B．青蒿素分子中C、H、O原子個數(shù)比為15：22：5
C．從黃花蒿提取青蒿素發(fā)生了化學(xué)變化
D．提取過程中用到了萃取原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　�。�
A．3個B．4個C．5個D．6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗操作敘述正確的是（　�。�
A．NaOH固體置于大小相同的濾紙上稱量
B．蒸餾操作時，冷凝水的方向須與氣體的流向相同
C．配制稀硫酸時，將濃硫酸溶解后直接轉(zhuǎn)移入容量瓶
D．分液時，先要打開分液漏斗上口活塞，再打開旋塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有X、Y、Z、R四種短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
X單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質(zhì)
Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
I．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)生成Y2R2的化學(xué)方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙為一元弱酸，酸性與醋酸類似，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（標(biāo)況下）X2．寫出其爆炸的化學(xué)方程式2HN3=3N2+H2 ；
（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g•L-1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為NH4H；
（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證（用化學(xué)方法）取固體生成物a g與足量鹽酸反應(yīng)，測定生成氣體標(biāo)況的體積為V L，若V＜$\frac{a}{56}$，則含F(xiàn)eO，反之則無；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無．

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