Question

【題目】在某溫度時(shí),將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)KW=1.0×10-14

B.水的電離程度：b>c>a>d

C.b點(diǎn)：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃時(shí)，一水合氨的電離平衡常數(shù)為10-7/（10n-1）（用n表示）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、水的離子積與溫度有關(guān)，a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25度，則水的離子積KW小于1.0×10-14，錯(cuò)誤，不選A；

B、b點(diǎn)溶液溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，則ad兩點(diǎn)后抑制了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大，由于d點(diǎn)混合溶液的pH未知，則無(wú)法判斷ad兩點(diǎn)的水的電離程度，錯(cuò)誤，不選B；

C、b點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，則氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒可知，氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液中的離子濃度順序?yàn)椋?/span>c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)，所以錯(cuò)誤，不選C；

D、根據(jù)圖像可知，25度時(shí)溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，銨根離子濃度為0.05mol/L，一水合氨的濃度為0.5n-0.05mol/L，則一水合氨的電離平衡常數(shù)= c(NH4+) c(OH-)/ c(NH3·H2O)= 0.05×10-7/（0.5n-0.05）=10-7/（10n-1）正確；

答案選D。