【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。Ｏ铝姓f法正確的是（ ）

A. b點的操作是壓縮注射器

B. c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小

C. d 點：v（正）＞v（逆）

D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）

【答案】A

【解析】試題A、氣體顏色變深，透光率變小，b點開始時壓縮注射器的過程，A正確；B、c點是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，B錯誤；C、c點后的拐點是拉伸注射器的過程，d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，C錯誤；D、b點開始時壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T(b)<T(c)，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇

B. HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D. 一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，其同分異構(gòu)體有16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是

A.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B.由N2O4(g)2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ

C.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ

D.已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )

A.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B.0～4min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1

C.反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%

D.反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)＝0.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B.過氧化氫分解加催化劑二氧化錳，使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量增多

C.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料。某化學(xué)興趣小組制取氫化鈣的實驗裝置如圖：資料：氫化鈣要密封保存，在空氣中容易變質(zhì)。下列說法不正確的是（　　）

A.②和④中分別盛裝堿石灰和濃硫酸

B.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，通氣一段時間再關(guān)閉活塞K

C.點燃酒精燈前，先用試管在⑤處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

D.裝置①也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價值。 請回答下列問題：

(1)已知拆開1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

(2)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填序號)。

①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

②單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N鍵

③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

⑤容器內(nèi)的氣體密度不變

(3)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)，一段時間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

時間／s

20

40

60

80

100

C(NO2)/(mol/L)

0．12

0．20

0．26

0．30

0.30

①升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_____________。

③相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達(dá)到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

(4)N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受人們關(guān)注�，F(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

①寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 _______________________________________；

②在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度時,將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.a點KW=1.0×10-14

B.水的電離程度：b>c>a>d

C.b點：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃時，一水合氨的電離平衡常數(shù)為10-7/（10n-1）（用n表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置是____，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_________。

（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于________晶體（填晶體類型）。CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖所示。則該晶體的類型屬于_________晶體（填晶體類型）。

（3）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖所示。其中銅原子的配位數(shù)為_______。

（4）CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。

①下圖表示的是________（填“CuCl2”或“CuCl”）的晶胞。

②原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（0,1,1）；C為（1,1,0）；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③圖示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為_____g·cm－3。（列出計算式即可）相對原子質(zhì)量：Cu 64 Cl 35.5

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