【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·lNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.0800 mol·1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

D. 圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

【答案】D

【解析】A、MgCl2·6H2O加熱水解成MgO,其最終固體的質(zhì)量為0.1×(24+16)g=4g,故A錯誤;B、醋酸是弱酸,pH=7時,溶質(zhì)為CH3COOHCH3COONa,因此根據(jù)圖像,無法計算c(CH3COOH),故B錯誤;C、Ac(NO2)=c(N2O4),濃度相等不能說明反應達到平衡,故C錯誤;D、根據(jù)圖像,HA的酸性強于HB,因此依據(jù)“越弱越水解”,NaApH小于NaB,故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A.漂白粉溶液中通入過量的CO2Ca2+ +2ClO + CO2 +H2O = CaCO3+2HClO

B.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2MnO2 + 4HCl()Mn2+ +2Cl + Cl2 + 2H2O

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3 + Ba2+ + OH= BaCO3+ H2O

D.鈉和冷水反應:Na + 2H2O = Na+ + H2+ 2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W興趣小組探究SO2FeCl3溶液的反應,裝置如下圖所示。

已知:

iFe(HSO3)2+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+。

ii.生成Fe(HSO3)2+離子的反應為:Fe3+ +HSOFe(HSO3)2+ 。

步驟一:實驗準備:

如上圖連接裝置,并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化),測其pH約為1,取少量裝入試管D 中。

(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______,裝置C的作用為:________________。

(2)用離子方程式解釋1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)pH=1的原因:________

步驟二:預測實驗

(3)該小組同學預測SO2FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。

該小組同學預測的理論依據(jù)為:________________

步驟三:動手實驗

(4)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時,同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,將混合液放置12小時,溶液才變成淺綠色。

SO2FeCl3溶液反應生成了Fe(HSO3)2+離子的實驗證據(jù)為:__________。證明淺綠色溶液中含有Fe2+的實驗操作為:_____________ 。

②為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間,該小組同學進行了如下實驗。

實驗I

5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

實驗II

5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。

綜合上述實驗探究過程,得出的結(jié)論為:____________

步驟四:反思實驗:

(5)在制備SO2的過程中,同學們發(fā)現(xiàn),使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快,分析其中的原因是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定穩(wěn)定下,在容積不變的密閉容器中,進行如下可逆反應:,下列能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

④混合氣的密度保持不變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

A.僅④B.僅④⑤

C.僅①④D.僅③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在一個5L的恒容容器中,X、YZ均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

1)該反應的化學方程式為______。

2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為______。平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______

32min反應達到平衡,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時______填“大”、“小”或“相等”,下同,混合氣體密度比起始時______。

4)下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是填序號______。

AY的體積分數(shù)不再變化 B.容器內(nèi)氣體壓強不再變化

C.υ(X) :υ(Y) =3:1 D.單位時間內(nèi)消耗3nmol X同時生成2nmol Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應,記錄以下實驗數(shù)據(jù)(已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值):

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液退至無色所需時間/min

實驗編號

實驗溫度/℃

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/LKMnO4溶液

25

3.0

v1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

v2

2.0

3.0

1.0

1)請寫出該反應的離子方程式:___,當該反應以實驗①中數(shù)據(jù)反應完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____

2)實驗①②是探究濃度對反應速率的影響,實驗②③時探究溫度對反應速率的影響,則表中V1=_______,V2=__________。

3)根據(jù)實驗①、②的數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是____。

4)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了nMn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示,但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中nMn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據(jù)上述信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計一下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ml

再加入某種固體

溶液退至無色所需時間/min

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/L KMnO4 溶液

25

3.0

2.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學提出的新假設(shè)是__________。

②若該小組同學提出的假設(shè)成立,應觀察到__________(填實驗現(xiàn)象)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HA、HBHD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHAKHBKHD

B. 滴定至P點時,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)

C. pH=7時,三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D. 當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖,其中兩電極均為惰性電極,下列說法正確的是

A.粗鹽水中含有的少量 Ca2+ Mg2+均可用 NaOH 除去

B.若電路中通過 0.2 mol 電子,理論上可在 b 處得到標準狀況下 1.12 L 氣體

C.a 處得到的是濃 NaOH 溶液

D.適當降低陽極電解液的 pH 有利于 Cl2 逸出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是一種無色有刺激性氣味的液體,在生活中有重要用途,同時也是一種重要的化工原料。

1)甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成,則下列說法正確的是___。

(已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2H2O

A.電池放電時通入空氣的電極為負極

B.電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.電池放電時,電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子

2)寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的電極反應式:___。

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