【題目】下列物質(zhì)與水反應(yīng),能放出氧氣的是( )

A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. NO2

【答案】C

【解析】A.金屬鈉和水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鉀和氫氣,不放氧氣,故A錯誤;B.氧化鈉可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,不放氧氣,故B錯誤;C.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,故C正確;D.二氧化氮和水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和一氧化氮,不放氧氣,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】仔細閱讀題意,根據(jù)要求填空
(1)Ⅰ.物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨 五種溶液中c(NH4+)大小的順序是(填序號) II.乙二酸俗名草酸,下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4xH2O)進行的探究性學習的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務(wù).
該組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值.通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:
2MnO +5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學習小組的同學設(shè)計了滴定的方法測定x值.
①稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測液.
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000molL1的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00mL.
滴定時,將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的(填“甲”或“乙”)滴定管中.

(2)本實驗滴定達到終點的標志可以是
(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x= . 討論:①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同).
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小,則由此測得的x值會

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 標準狀況下,1 mol H2O所占的體積為22.4L B. 阿伏加德羅常數(shù)約等于6.02×1023 mol-1

C. 鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D. H2O的摩爾質(zhì)量是18 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學方程式正確的是(
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol
B.C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣393.5 kJ/mol
C.C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是

A. 淀粉 B. KNO3 溶液 C. FeC13 晶體 D. 熔融的Na2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是

0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4

A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下: ①在無隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2O﹣NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3
③一定條件下反應(yīng):4KClO3 3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4
(1)電解時,產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3 , 同時得到H2的體積為L(標準狀況).
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是
(3)該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗: 準確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4全部轉(zhuǎn)化為Cl(反應(yīng)為:3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積為21.00mL.滴定達到終點時,產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀.
①已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010 , Ksp(Ag2CrO4)=1.1×1012 , 若c(CrO42)=1.1×104mol/L,則此時c(Cl)=mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】提純含有少量泥沙的粗鹽,下列操作順序正確的是

A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 B. 過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解

C. 溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶 D. 溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007


(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=;若其他條件不變,容器體積縮小為1L,則K值 . (增大、減小或不變);若K300°C>K350°C , 則該反應(yīng)是熱反應(yīng).
(2)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=;
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v(NO)=2v(O2
d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
a.及時分離除NO2氣體
b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效催化劑.

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同步練習冊答案