【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下: ①在無隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2O﹣NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3 .
③一定條件下反應(yīng):4KClO3 3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4 .
(1)電解時,產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3 , 同時得到H2的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 .
(3)該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗: 準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4﹣全部轉(zhuǎn)化為Cl﹣(反應(yīng)為:3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積為21.00mL.滴定達(dá)到終點時,產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀.
①已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10﹣12 , 若c(CrO42﹣)=1.1×10﹣4mol/L,則此時c(Cl﹣)=mol/L.
【答案】
(1)1.344
(2)低溫時,KClO3溶解度小,從溶液中結(jié)晶析出
(3)1.8×10﹣6②計算KClO4樣品的純度(請寫出計算過程.)
解:準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4﹣全部轉(zhuǎn)化為Cl﹣(反應(yīng)為:3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積為21.00mL.
n(AgNO3)=0.2000 mol?L﹣1×0.021L=0.0042 mol,
n(KCl)總=n(AgNO3)=0.0042 mol
n(KClO4)+n(KCl)=0.0042 mol,
n(KClO4)×138.5 g?mol﹣1+n(KCl)×74.5 g?mol﹣1=0.56890g,
n(KClO4)=0.0040 mol,
m(KClO4)=0.004 mol×138.5 g?mol﹣1=0.554g,250ml溶液中m(KClO4)=5.54g
KClO4樣品的純度= ×100%=97.3%,
答:n(AgNO3)=0.2000 mol?L﹣1×0.021L=0.0042 mol,
n(KCl)總=n(AgNO3)=0.0042 mol
n(KClO4)+n(KCl)=0.0042 mol,
n(KClO4)×138.5 g?mol﹣1+n(KCl)×74.5 g?mol﹣1=0.56890g,
n(KClO4)=0.0040 mol,
m(KClO4)=0.004 mol×138.5 g?mol﹣1=0.554g,
250ml溶液中m(KClO4)=5.54g
KClO4樣品的純度= ×100%=97.3%
【解析】解:(1)電解時,產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3 , 物質(zhì)的量= =0.02mol
NaCl+3H2O= | NaClO3+ | 3H2↑1 |
1 | 3 | |
0.02mol | 0.06mol |
同時得到H2的物質(zhì)的量為0.06mol,體積=0.06mol×22.4L/mol=1.344L,
所以答案是:1.344;(2)在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3的原因是低溫時,KClO3溶解度小,從溶液中結(jié)晶析出,
所以答案是:低溫時,KClO3溶解度小,從溶液中結(jié)晶析出;(3)①若c(CrO42﹣)=1.1×10﹣4mol/L,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO4 2﹣)=1.1×10﹣12 , c(Ag+)=10﹣4mol/L,
Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl﹣)=1.8×10﹣10 , c(Cl﹣)=1.8×10﹣6 mool/L,
所以答案是:1.8×10﹣6;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小王同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( )
A. Mg元素化合價由0價升高到+2價,所以MgO是還原產(chǎn)物
B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C
C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變化為棕黃色。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有( )
A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是
A. 溶液與膠體:本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 純凈物與混合物:是否僅含有一種元素
C. 物理變化與化學(xué)變化:是否有新物質(zhì)生成
D. 電解質(zhì)與非電解質(zhì):物質(zhì)本身的導(dǎo)電性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗測得1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl時,放出184.6kJ的熱量,其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異,如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖:
(1)化學(xué)鍵斷裂需要(填“釋放”或“吸收”)能量;
(2)圖中表示了吸收和釋放的能量,其中釋放的能量共kJ;
(3)該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)反應(yīng)產(chǎn)物的能量,所以該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
(4)用圖示數(shù)據(jù)計算其反應(yīng)熱,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖.下列分析正確的是( )
A.稀硫酸的濃度為0.1mol/L
B.C點溶液pH=14﹣a
C.E溶液中存在:c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.B到D、D到F所加氨水體積一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀A1(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B. b點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
C. c點對應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F-
D. d點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、I-、CO32-
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