Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=；若其他條件不變，容器體積縮小為1L，則K值 ． （增大、減小或不變）；若K300°C＞K350°C ， 則該反應是熱反應．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=；
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
a．及時分離除NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑．

Answer 1

【答案】
（1）；不變；放
（2）1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1
（3）bcd
（4）c
【解析】解：（1）平衡常數(shù)表達式等于生成物的濃度冪之積比上反應物的濃度冪之積；平衡常數(shù)k與溫度有關，壓強改變不影響k，所以k不變；溫度升高k變小，說明反應逆向移動，即逆方向是吸熱方向，該反應是放熱反應．
所以答案是： ；不變；放；（2）2s內(nèi)用NO表示的平均反應速率v（NO）= =3.0×10﹣3molL﹣1s﹣1 ， 速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（O2）= v（NO）= ×3.0×10﹣3molL﹣1s﹣1=1.5×10﹣3molL﹣1s﹣1 ．
所以答案是：1.5×10﹣3molL﹣1s﹣1（3）a．若反應達到平衡，則v（NO2）正=2v（O2）逆 ， 現(xiàn)在速率的正、逆為指明，因此不能判斷反應是否達到平衡，故a錯誤；
b．由于該反應是反應前后氣體體積不等的反應，所以若容器內(nèi)壓強保持不變，則反應達到平衡，故b正確；
c．v逆（NO）=2v正（O2），則NO、O2的濃度不變，反應達到平衡，故c正確；
d．容器內(nèi)溫度保持不變，說明參加生成的三氧化硫的物質(zhì)的量不再變化，反應到達平衡，故d正確．
所以答案是：bcd；（4）a．及時分離除NO2氣體平衡向右移動，但反應速率減小，故錯誤；
b．適當升高溫度，反應速率增大但平衡向逆反應方向移動，故錯誤；
c．增大O2的濃度反應速率增大，且該反應向正反應方向移動，故正確；
d．選擇高效催化劑能增大反應速率，但平衡不移動，故錯誤；
所以答案是：c．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態(tài)的判斷和化學平衡的計算，掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．