【題目】下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是

0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4

A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③

【答案】A

【解析】試題分析:①0.5mol NH3含有的原子物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol;②1mol He含有1mol原子;③0.5mol H2O含有的原子物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol;④0.2mol H3PO4含有的原子物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol,由N=nNA可知原子的物質(zhì)的量越多,則原子數(shù)目越多,則所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的序排列的是①④③②;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為:

燃料

一氧化碳

甲烷

異辛烷(C8H18

乙醇

△H

﹣283.0kJmol1

﹣891.0kJmol1

﹣5461.0kJmol1

﹣1366.8kJmol1

使用上述燃料.最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是(
A.一氧化碳
B.甲烷
C.異辛烷
D.乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝的遺傳病,酪氨酸在體內(nèi)有如圖轉(zhuǎn)化:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
A.酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)
B.1mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2
C.對(duì)羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)
D.對(duì)羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個(gè)峰,有1個(gè)手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X,Y,Z,W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,下列說(shuō)法中正確的是(

A.氫化物穩(wěn)定性:X>Y
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:W>Y
C.4種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D.干燥的W單質(zhì)具有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與水反應(yīng),能放出氧氣的是( )

A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲苯氧化法制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下:
實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在100℃時(shí),反應(yīng)一段時(shí)間,再停止反應(yīng),并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯.


(1)實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有、燒杯;操作Ⅱ的名稱(chēng)為
(2)如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,若無(wú)此操作會(huì)出現(xiàn)的危害是
(3)在操作Ⅲ中,抽濾前需快速冷卻溶液,其原因是;如圖2所示抽濾完畢,應(yīng)先斷開(kāi)橡皮管.
(4)純度測(cè)定:稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,進(jìn)行滴定,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×103 mol.產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl時(shí),放出184.6kJ的熱量,其理論分析數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)略有差異,如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖:
(1)化學(xué)鍵斷裂需要(填“釋放”或“吸收”)能量;
(2)圖中表示了吸收和釋放的能量,其中釋放的能量共kJ;
(3)該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)反應(yīng)產(chǎn)物的能量,所以該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
(4)用圖示數(shù)據(jù)計(jì)算其反應(yīng)熱,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法,如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng)).下列說(shuō)法正確的是(
A.Pb與電源的正極相連
B.ZnC2O4在離子交換膜右側(cè)生成
C.正極反應(yīng)式為:Zn﹣2e═Zn2+
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)11.2 L CO2參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007


(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=;若其他條件不變,容器體積縮小為1L,則K值 . (增大、減小或不變);若K300°C>K350°C , 則該反應(yīng)是熱反應(yīng).
(2)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=;
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2
d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
a.及時(shí)分離除NO2氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效催化劑.

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