6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法一定正確的是（　�。�
A．將含0.1molFeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
B．常溫常壓下，0.1molD216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
C．將0.1molCl2通入1L水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA

分析 A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算氫氧化鐵膠粒數(shù)目；
B．D216O分子中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為都是10；
C．氯氣與水的反應(yīng)中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
D．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算．

解答 解：A．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計(jì)算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．D216O分子中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為都是10，則0.1molD216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為1mol，粒子數(shù)均為NA，故B正確；
C．將0.1molCl2通入1L水中，由于只有部分氯氣與水反應(yīng)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1.12L氫氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平．請(qǐng)回答下列問題．
（1）乙烯的電子式，結(jié)構(gòu)簡式H2C=CH2．
（2）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是B（填序號(hào)）．
A．CH3CH3　　　　　　　B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH　　　　D．CH3CH2Br
（3）鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD（填序號(hào)）．
A．稀硫酸　　　　　B．溴的四氯化碳溶液　　　　C．水　　　　D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）已知　2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

寫出A與金屬鈉反應(yīng)的方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化，均在常溫下測定）：
①向其中一份固體中加入100mL 2.0mol-L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH=14；
②向另一份固體中加入140mL 4.0mol-L-1的溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0．
（1）實(shí)驗(yàn)①所得溶液中含鋁元素的離子在溶液中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）元鋁熱劑混合物中氧化鐵粉末的質(zhì)量為9.6g．
（3）實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.688L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：：①H2B?H++HB-，②HB-?H++B2-．則下列關(guān)于酸式鹽NaHB的溶液
的說法中一定正確的是（　�。�
A．NaHB的電離方程式為：NaHB?Na-+H-+B2-
B．NaHB溶液一定呈酸性
C．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H20
D．NaHB溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）═c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A為含有C、H、O三元素的芳香烴的衍生物，各物質(zhì)間的相互關(guān)系如圖；
已知：ROH+HX$\stackrel{△}{→}$RX+H2O；E為高分子化合物，分子式為（C9H8O2）n；
H分子式為C18H15O6Na；I中含有一個(gè)苯環(huán)，還含有一個(gè)六元雜環(huán)．

回答下列問題：
（1）寫出A的分子式C9H10O3．I的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為：取代反應(yīng)，反應(yīng)⑨為加聚反應(yīng)；
（3）反應(yīng)⑥中濃H2SO4的作用是催化劑、脫水劑；
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式；寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式；
（5）A的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
（任寫兩種即可）．
①分子中有兩個(gè)對(duì)位取代基；
②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，78g Na202中含有的陰離子數(shù)為2NA
B．常溫下，1L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4 +數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為19 NA
D．30 g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2 Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

（1）若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
（2）通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
（3）向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會(huì)將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組材料中，能組成原電池的是（　�。�
ABCD
兩極材料石墨、石墨Zn片、Cu片Zn片、Cu片石墨、Cu片
插入溶液H2SO4溶液乙醇溶液稀鹽酸H2SO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列事實(shí)能說明某物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．該物質(zhì)在水中的溶解度大
B．該物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．該物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D．該物質(zhì)的水溶液中不存在除水外的電離平衡

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