Question

11．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下，78g Na₂0₂中含有的陰離子數(shù)為2N_A
• B． 常溫下，1L 0.1 mol/L NH₄NO₃溶液中含有的NH₄ ⁺數(shù)為0.1N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為19 N_A
• D． 30 g SiO₂晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2 N_a

Answer 1

分析 A、根據(jù)過氧化鈉的物質(zhì)的量結(jié)合一個(gè)過氧化鈉化學(xué)式中含有的陰離子個(gè)數(shù)計(jì)算總陰離子個(gè)數(shù)；
B、銨根離子水解導(dǎo)致銨根離子小于0.1mol；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣體；
D、1molSiO₂晶體存在4molSi-O鍵；

解答 解：A．常溫下，78g Na₂0₂的物質(zhì)的量是n=$\frac{m}{M}$=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，一個(gè)過氧化鈉化學(xué)式中含有1個(gè)陰離子，78gNa₂O₂的物質(zhì)的量是1mol，所以含有的陰離子數(shù)是1×6.02×10²³，故A錯(cuò)誤；
B、銨根離子水解導(dǎo)致銨根離子小于0.1mol，所以銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L己烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、1molSiO₂晶體存在4molSi-O鍵，所以30gSiO₂晶體物質(zhì)的量=$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，即0.5mol含有2molSi-O鍵，含有Si-O鍵的數(shù)目為2 N_A ，故B正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析判斷，主要是二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，氣體摩爾體積應(yīng)用條件，鹽類水解分析，難度不大，掌握原子晶體的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．