15．下列各組材料中，能組成原電池的是（　�。�
ABCD
兩極材料石墨、石墨Zn片、Cu片Zn片、Cu片石墨、Cu片
插入溶液H2SO4溶液乙醇溶液稀鹽酸H2SO4溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 形成原電池的條件有：①兩種活潑性不同的電極②電解質(zhì)溶液③閉合回路④能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原電池構(gòu)成條件分析解答．

解答 解：A．該裝置中兩個(gè)電極材料相同，且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇是非電解質(zhì)，不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．Zn和Cu的活動(dòng)性不同，且能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，故C正確；
D．該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可，這種類型的題緊扣原電池條件分析判斷即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有1molFe（OH）3的氫氧化鐵膠體中，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
B．1mol-L-1Na2CO3溶液100mL，含有0.1NA個(gè)CO32-
C．足量的鐵與1molCl2充分反映轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．高溫常壓下，22.4L的一氯甲烷中含有的分子數(shù)小于NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．將含0.1molFeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
B．常溫常壓下，0.1molD216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
C．將0.1molCl2通入1L水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Cu與H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物種類和性質(zhì)進(jìn)行探究．
Ⅰ．產(chǎn)物種類探究
在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為中的一種或兩種．
資料2：

硫酸/mol•L-1
黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/°C
黑色物質(zhì)消失的溫度/°C
15
約150
約236
16約140
約250
18約120不消失
（1）由上述資料2可得出的正確結(jié)論是abd（選填下列字母編號(hào)）
a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度＞15mol•L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)出現(xiàn)越快，越難消失
（2）Cu與足量16mol•L-1濃硫酸反應(yīng)時(shí)，在80°C以后，隨著溫度的逐漸升高，反應(yīng)中硫酸銅的生成逐漸增加，而CuS卻逐漸減少，到達(dá)250°C左右時(shí)，CuS在反應(yīng)中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化學(xué)方程式為CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O．
Ⅱ．產(chǎn)物性質(zhì)探究
Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的CuSO4具有某些特定性質(zhì)，一定濃度CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)后生成藍(lán)綠色顆粒狀沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3與Cu（OH）2的混合物．
（1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的離子方程式是Cu2++2HCO3-=Cu （OH）2↓+2CO2↑．
（2）為了進(jìn)一步探究沉淀的成分，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
實(shí)驗(yàn)操作步驟為
a．取沉淀樣品100克于B中，檢查裝置的氣密性
b．打開(kāi)K1，K3，關(guān)閉K2，K4，通入足量空氣
c．關(guān)閉K1，K3，打開(kāi)K2，K4，充分反應(yīng)
d．反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，再通入足量空氣
e．測(cè)得裝置D的質(zhì)量增加了22g
①步驟b的作用是排盡裝置中空氣中的CO2使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確
②若沉淀樣品為CuCO3和Cu（OH）2的混合物，則Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，若不進(jìn)行步驟d，則會(huì)使測(cè)得Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為偏低（填“偏高”“無(wú)影響”“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．完全燃燒2mol某有機(jī)物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時(shí)消耗6molO2，試推斷該有機(jī)物的分子式是（　�。�
A．C2H4B．C2H4OC．C2H6D．C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（1）下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是：①
①2FeCl3+Fe═3FeCl2．
②AlCl3+3NH3•HO═Al（OH）3↓+3NH4 Cl
③NaOH+HC1═NaC1+H2O
（2）根據(jù)（1）所選的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池如右圖1，請(qǐng)?jiān)趫D中完成并作相應(yīng)標(biāo)注．
寫出該電池的正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+
電池工作的時(shí)候，鹽橋中的陰離子移向負(fù)極．（填“負(fù)極”，“正極”或“不移動(dòng)”）
（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖2的原電池，請(qǐng)?jiān)趫D中完成電極材料及電解質(zhì)
溶液的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
C．濃度均為0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達(dá)中性：則混合液體積V總≥20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是bd．

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