【題目】氫能是未來(lái)最理想的新能源。

（1）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟：

①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+__________ +_____④2HgO2Hg+O2↑

請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：________。

根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：________。

（2）已知2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·

C3H8(g) +5O2(g) ==3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=–2220.0 kJ·,

試比較同質(zhì)量的H2和C3H8燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為____________：1。

【答案】 HgBr2+CaOHgO+CaBr2 循環(huán)過(guò)程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會(huì)產(chǎn)生污染 2.8

【解析】（1）理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原材料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物中的百分比，綠色化學(xué)的特征之一是提高原子利用率，盡量達(dá)到100%，根據(jù)原子經(jīng)濟(jì)原則，可知最終反應(yīng)為：2H2O═2H2↑+O2↑；根據(jù)蓋斯定律將（①+②+③）×2+④，可知反應(yīng)③為HgBr2+CaOHgO+CaBr2；該方法中需要750℃，消耗能量高，且有重金屬污染；正確答案：HgBr2+CaOHgO+CaBr2；循環(huán)過(guò)程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染。

（2）設(shè)H2和C3H8的質(zhì)量均為ag，則根據(jù)2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·反應(yīng)可知，ag氫氣產(chǎn)生的熱量：a/2×571.6÷2=142.9a kJ，根據(jù)C3H8(g) +5O2(g) ==3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=–2220.0 kJ·反應(yīng)可知，ag C3H8產(chǎn)生的熱量：a/44×2220=50.45 a kJ，二者產(chǎn)生的熱量比值約為：2.8:1；正確答案：2.8。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeS 與一定濃度的HNO3 反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為1：1：2 時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS 與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( )

A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學(xué)分離的過(guò)程。

回答下列問(wèn)題：

（1）若試劑A是一種有色氣體單質(zhì)，則A是_______(填化學(xué)式）；

（2）“操作II”是_______，“操作III”是_______。(填字母）

a．蒸發(fā) b．蒸餾 c．分液 d．重結(jié)晶

（3）試劑B可能是下列物質(zhì)中的________。(填字母）

a．飽和NaCl溶液 b．CCl4 c．NaOH d．乙醇

Ⅱ．一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下圖所示：

已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267g·mol-1；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。

（1）加入硫酸溶液的目的是______________；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應(yīng)不高于_________ mol·L1 (注：此時(shí)濾液中Ba2＋濃度為1×105 mol·L1)。

（2）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag+反應(yīng)的離子)，待Cl－完全沉淀后，用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。

②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_______(保留4位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是

A. 溶解后溶液尚未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中

B. 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒

C. 在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線

D. 倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka＝1.8×10－5

Kal＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8

(1) a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3四種溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫(xiě))。

(2)常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是（______）

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH＝6，則溶液中

c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精確值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說(shuō)法不合理的是

A. 可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2

B. 方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)

C. 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3

D. 方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成氯苯(支撐用的鐵架臺(tái)部分省略)并通過(guò)一定操作提純氯苯。

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

密度/g·cm－3

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

苯

0.879

80.1

微溶

氯苯

1.11

131.7

不溶

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

（1）儀器b的名稱是________。

（2）A裝置中制備Cl2的離子方程式為______________________________。

（3）氯氣在通入D之前需凈化干燥，則裝置C中所加試劑的名稱為________。

（4）D中通入氯氣后，先看到苯呈黃色，片刻試管液面上方有白霧產(chǎn)生，裝置E的作用是________。

（5）為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，該小組用裝置F說(shuō)明，則裝置F置于______之間(填字母)，F(xiàn)中小試管內(nèi)CCl4的作用是________，還需使用的試劑是________。

（6）D中混合物經(jīng)過(guò)濾除鐵、加水及NaOH溶液洗滌、無(wú)水氯化鈣干燥等分離操作后得粗氯苯，粗氯苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A．重結(jié)晶 B．分液 C．萃取 D．蒸餾

（7）已知D中加入5 mL苯，經(jīng)過(guò)提純后收集到氯苯3.0g，則氯苯的產(chǎn)率為________%(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向4L恒容密閉容器中充入2 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說(shuō)法正確的是 (　 　)

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4 mol PCl3、4 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.025

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>_______________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，該溶液顯堿性的原因?yàn)椋?/span>______________。（寫(xiě)離子方程式）

(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入________以抑制其水解。把B和C溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案