Question

【題目】溫度為T時(shí)，向4L恒容密閉容器中充入2 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列說(shuō)法正確的是 (　 　)

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4 mol PCl3、4 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.025

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)==0.0016 molL-1s-1，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11 molL-1，大于圖表中PCl3濃度==0.1mol/L，說(shuō)明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故B錯(cuò)誤；C、相同溫度下，平衡常數(shù)與原平衡相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，平衡后PCl3物質(zhì)的量為0.4mol，濃度為0.1mol/L，

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

起始量(mol/L) 0.5 0 0

變化量(mol/L)0.1 0.1 0.1

平衡量(mol/L)0.4 0.1 0.1

平衡常數(shù)K==0.025，故C正確；D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，物質(zhì)濃度分別為0.5mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，結(jié)合濃度商Q==0.02＜K=0.025，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)，故D錯(cuò)誤；故選C。