【題目】(題文)某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成氯苯(支撐用的鐵架臺部分省略)并通過一定操作提純氯苯。

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

密度/g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

0.879

80.1

微溶

氯苯

1.11

131.7

不溶

請按要求回答下列問題。

(1)儀器b的名稱是________。

(2)A裝置中制備Cl2的離子方程式為______________________________。

(3)氯氣在通入D之前需凈化干燥,則裝置C中所加試劑的名稱為________。

(4)D中通入氯氣后,先看到苯呈黃色,片刻試管液面上方有白霧產(chǎn)生,裝置E的作用是________。

(5)為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),該小組用裝置F說明,則裝置F置于______之間(填字母),F(xiàn)中小試管內(nèi)CCl4的作用是________,還需使用的試劑是________。

(6)D中混合物經(jīng)過濾除鐵、加水及NaOH溶液洗滌、無水氯化鈣干燥等分離操作后得粗氯苯,粗氯苯中還含有的主要雜質(zhì)為________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必需的是________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A.重結(jié)晶 B.分液 C.萃取 D.蒸餾

(7)已知D中加入5 mL苯,經(jīng)過提純后收集到氯苯3.0g,則氯苯的產(chǎn)率為________%(保留三位有效數(shù)字)。

【答案】蒸餾燒瓶MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O濃硫酸除去Cl2HCl氣體,防止大氣污染D、E除去Cl2硝酸酸化的硝酸銀溶液苯D47.3

【解析】

(1)根據(jù)裝置圖,儀器b為蒸餾燒瓶,故答案為:蒸餾燒瓶;

(2)A中發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水,反應(yīng)離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;

(3)制備的利用中含有HCl、水蒸汽,用飽和食鹽水除去HCl,用濃硫酸吸收水蒸汽,先除去HCl,再進(jìn)行干燥,故C裝置中盛放的試劑為濃硫酸,故答案為:濃硫酸;

(4)D中反應(yīng)生成氯苯與HCl,未反應(yīng)的氯氣、HCl會污染環(huán)境,需要進(jìn)行尾氣處理,故裝置E的作用是除去氯氣和氯化氫氣體,防止污染大氣,故答案為:除去氯氣和氯化氫氣體,防止污染大氣;

(5)如果苯和氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng),則有HCl生成,如果發(fā)生的是加成反應(yīng),則無HCl生成,用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)HCl,裝置F應(yīng)介于D、E之間,由于氯氣與硝酸銀溶液也會發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故四氯化碳溶液的作用是除去氯氣,故答案為:DE;除去氯氣;硝酸酸化的硝酸銀溶液;

(6)粗氯苯中含有未反應(yīng)的苯,故主要雜質(zhì)為苯,苯與氯苯互溶,其沸點(diǎn)相差較大,故利用蒸餾的方法將其分離,故答案為:苯;D。

(7)5mL苯的質(zhì)量為5mL×0.879g/mL=4.395g,則理論上得到氯苯的質(zhì)量為×112.5g/mol≈6.33g,故氯苯的產(chǎn)率為×100%=47.3%,故答案為:47.3。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】鎂、鋁、鐵三種金屬,分別與足量的同體積同濃度的鹽酸反應(yīng),同溫同壓下,產(chǎn)生相同體積的氫氣,則反應(yīng)中( )

A. 金屬失去電子數(shù)目相等 B. 消耗金屬的質(zhì)量相等

C. 消耗金屬的物質(zhì)的量相等 D. 消耗的HCl的量不相等

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A. 如右圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若改用60 mL 0.55 mol/L鹽酸與40 mL 0.50 mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),從理論上說所求放出熱量相等

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(1)某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想,設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟:

①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+__________ +_____④2HgO2Hg+O2

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式:________。

根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn):________。

(2)已知2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l);△H=–571.6 kJ·

C3H8(g) +5O2(g) ==3CO2(g) + 4H2O(l);△H=–2220.0 kJ·,

試比較同質(zhì)量的H2和C3H8燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為____________:1。

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【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是

A. 起始濾液的pH=7

B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2

D. 圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作

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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者一定比后者大的是( )

A. 相同溫度下,pH=10的KOH溶液和pH=10的K2CO3溶液中水電離出的OH濃度

B. 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液與0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中NH濃度

C. Na2CO3溶液中HCO和OH的濃度

D. 純水在80 ℃和在常溫下的pH

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【題目】某學(xué)生以鐵絲和 Cl22Fe+3Cl2 2FeCl3)為原料進(jìn)行下列三個實(shí)驗(yàn)。下列選項(xiàng)正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)、 反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

B. 實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)

C. 實(shí)驗(yàn)化學(xué)方程式為 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl

D. 實(shí)驗(yàn)、 所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)

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回答下列問題:

(1)按如圖所示的裝置連接完儀器,在加藥品之前應(yīng)該做的操作是______________

(2)裝置A中液體試劑選用_____________________________,

(3)裝置B的作用是___________________________________,裝置C的作用是____________________________________,裝置E中堿石灰的作用是____________________________________________,

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________

(5)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________。

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【題目】在一定溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí),下列說法中正確的是

A. n (Ca2+)增大 B. c(Ca2+)不變

C. c(OH-)增大 D. n(OH-)不變

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