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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_______________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，該溶液顯堿性的原因為：______________。（寫離子方程式）

(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________以抑制其水解。把B和C溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

【答案】 c(NH4+)>c(SO32－)>c(H＋)>c(OH－) CO32－+H2OHCO3－+OH－ 鹽酸 2Fe3＋＋3CO32－+3H2O === 2Fe(OH)3↓＋3CO2↑

【解析】(1)銨根離子水解，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)Na2CO3溶液中存在碳酸根離子的水解平衡為：CO32－+H2OHCO3－+OH－，溶液顯堿性，故答案為：CO32－+H2OHCO3－+OH－；

(3)實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制Fe3+水解，Na2CO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體；反應的離子方程式為2Fe3＋＋3CO32－+3H2O = 2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故答案為：鹽酸，2Fe3＋＋3CO32－+3H2O = 2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是未來最理想的新能源。

（1）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：

①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+__________ +_____④2HgO2Hg+O2↑

請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：________。

根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：________。

（2）已知2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·

C3H8(g) +5O2(g) ==3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=–2220.0 kJ·,

試比較同質量的H2和C3H8燃燒，產生的熱量比值約為____________：1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

（1）按如圖所示的裝置連接完儀器，在加藥品之前應該做的操作是______________

（2）裝置A中液體試劑選用_____________________________，

（3）裝置B的作用是___________________________________，裝置C的作用是____________________________________，裝置E中堿石灰的作用是____________________________________________，

（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________

（5）若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

下列說法中不正確的是

A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B. Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C. 過量鐵與稀硝酸反應生成亞鐵鹽

D. 對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等。

（1） 某同學為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設計實驗及實驗現象如下：

①該實驗能確認存在的陽離子是 。

②該實驗檢測出樣本中有NO3－，根據是（用化學方程式解釋） 。

③根據該實驗能否確定樣本中含有SO32－， （填“能”或“否”） ，若要確定SO32－，所需的實驗藥品可以是 。

（2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的顆粒物。下列說法不正確的是 （填字母序號）。

a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1 ~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（3）科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2。

①CaSO4可以調節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為 。

②Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO2）2的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小

C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是

A. n (Ca2+)增大 B. c(Ca2+)不變

C. c(OH-)增大 D. n(OH-)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氧化鋁作原料，碳熱法冶鋁的兩步反應為：

①2173～2473K時：2Al2O3+9CAl4C3+6CO↑；

②溫度高于2473K時：Al2O3+Al4C36Al+3CO↑．

下列有關說法不正確的是（　�。�

A. A12O3屬于兩性氧化物

B. 兩步反應中CO均是氧化產物

C. Al4C3與鹽酸反應可生成烴，該烴為乙烯

D. 生成的鋁粉不能在空氣中冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅熱的鐵能與水蒸氣反應，有氫氣生成，現用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：

(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：____________________________。

(2)干燥管C中盛放的是堿石灰，其作用是___________________。

(3)把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。

①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為____________，現象是______________________。

②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的的原因：_________________。

③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質中的_______。

A.酸性KMnO4溶液 B.Cl2 C.Na2O2 D.FeCl3

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