15.濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,
pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示,下列敘述正確的是(  )
A.MOH的堿性弱于ROH的堿性
B.ROH的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)不相等
D.當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則$\frac{c({M}^{+})}{c({R}^{+})}$減小

分析 A.相同濃度的一元堿,堿的pH越大其堿性越強(qiáng);
B.溫度不變,電離平衡常數(shù)不變;
C.若兩種溶液無限稀釋,最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-);
D.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性,當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,促進(jìn)弱電解質(zhì)電離.

解答 解:A.相同濃度的一元堿,堿的pH越大其堿性越強(qiáng),根據(jù)圖知,未加水時(shí),相同濃度條件下,MOH的pH大于ROH的pH,說明MOH的電離程度大于ROH,則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性,故A錯(cuò)誤;
B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)的溫度相等,則電離平衡常數(shù)相等,故B錯(cuò)誤;
C.若兩種溶液無限稀釋,最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-),所以它們的c(OH-)相等,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)A知,堿性MOH>ROH,當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí),由于ROH是弱電解質(zhì),升高溫度能促進(jìn)ROH的電離,則$\frac{c({M}^{+})}{c({R}^{+})}$減小,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡,為高頻考點(diǎn),題目難度中等,明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意:堿無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤海咏行詴r(shí)要考慮水的電離,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( 。
A.醋酸除去水垢:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
B.MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C.Na與水產(chǎn)生H2:Na+H2O═Na++OH-+H2
D.Ca(HCO32溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于乙酸的說法正確的是( 。
A.乙酸能夠使紫色石蕊試劑變紅,所以乙酸是強(qiáng)酸
B.食醋除去水垢的現(xiàn)象證明了酸性:乙酸>碳酸
C.乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)
D.在制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,用18O標(biāo)記乙醇,在產(chǎn)物乙酸乙酯中檢測(cè)不到18O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.硫及其化合物有廣泛應(yīng)用.
(1)硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應(yīng).已知25℃、l0l kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ•mol-1
SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1
則SO2催化氧化反應(yīng)中,每生成l mol SO3(g)的焓變?yōu)?98.5kJ•mol-1
(2)對(duì)于SO3催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).
①甲圖是SO2催化氧化反應(yīng)時(shí)SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況.反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時(shí),用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/(L.min).

②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和l0molO2(g),O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示.則P1與P2的大小關(guān)系是P1< P2(填>、=或<);A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA=KB>KC(用KA、KB、KC和>、=、<表示).
(3)為研究H2SO4生產(chǎn)中SO3催化氧化時(shí)溫度對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響,進(jìn)行如下試驗(yàn).取100L原料氣(體積分?jǐn)?shù)為SO27%、O2 11%、N282%)使之發(fā)生反應(yīng),在10l kPa下達(dá)到平衡,得到如下數(shù)據(jù):
溫度/℃500525550575600
平衡轉(zhuǎn)化率/%93.590.585.680.073.7
根據(jù)上述數(shù)據(jù),575℃達(dá)平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù)為5.8%(保留一位小數(shù)).
(4)工業(yè)生成硫酸過程中,通常用氨水吸收尾氣.
①如果相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=cd(填序號(hào)).
a.c(SO32-)-c(H2SO3
b.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+
c.c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3) 
d.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+
②工業(yè)上用足量氨水吸收硫酸工業(yè)廢氣.吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理,吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性,則吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.W、X、Y、Z、M五種短周期元素在周期表中的位置如圖1,ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一.

(1)M元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)Z、M二種元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl>H2S(用化學(xué)式表示).
(3)NaHZ水溶液呈堿性的原因是HS-+H2?H2S+OH-((用離子方程式表示)
(4)一定條件下X2和H2在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)X2+3H2═2XH3△H<0,測(cè)出如下數(shù)據(jù):
    時(shí)間(min)
物質(zhì)的量(mol)

0

1

2

3

4
X23.0n12.4n3n5
H29.08.47.2n4n6
XH300.4n22.02.0
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X2的轉(zhuǎn)化率為33.3%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{27}$(可用分?jǐn)?shù)表示)
(5)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑液態(tài)X2H4和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2Y2,當(dāng)它們混合時(shí),平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱160kJ,同時(shí)生成液態(tài)水和氮?dú),該反?yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-640kJ/mol.
(6)傳感器工作原理如右圖,氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器,在敏感電極上發(fā)生反應(yīng),傳感器就會(huì)接收到電信號(hào).若待測(cè)氣體WO:電解質(zhì)溶液為H2ZO4,對(duì)電極充入空氣,有電流產(chǎn)生,則下列說法中正確的是C、D
A.敏感電極作電池正極
B.對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.敏感電極附近電解質(zhì)溶液的PH變小
D.若標(biāo)況下44.8mLWO通入敏感電極時(shí),傳感器上電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.004NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L己烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B.1mol/L CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子的數(shù)目為NA
C.78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D.10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.萘()是最簡(jiǎn)單的稠環(huán)芳香烴,萘與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物一氯代物有2種
B.酚酞的結(jié)構(gòu)如圖所示,其結(jié)構(gòu)中含有羥基(-OH),故酚酞屬于醇
C.溴水能將甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來
D.  的名稱為2-甲基-4-戊醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì).
Ⅰ.測(cè)定過氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白:
(1)將10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL.量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被測(cè)試樣.此過程中需要用到的定量?jī)x器250ml容量瓶,滴定管或移液管.
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)完成該反應(yīng)方程
2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+502
(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中,滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈紫紅色,且30秒內(nèi)不褪色
(4)重復(fù)滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$.
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果偏高(填“偏高”“偏低”“不變”).
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性.(實(shí)驗(yàn)條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選.)
請(qǐng)將他們所選的實(shí)驗(yàn)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容實(shí) 驗(yàn) 試 劑實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
探究氧化性取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過氧化氫溶液 溶液變藍(lán)色 
探究不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,
用帶火星的木條檢驗(yàn)
產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.NM-3是處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.該有機(jī)物的分子式為C12H12O6
B.該有機(jī)物的分子中只含有1個(gè)手性碳原子
C.可用FeCl3溶液檢驗(yàn)該有機(jī)物質(zhì)中是否含有苯酚
D.1mol該有機(jī)物最多可以和4molNaOH反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案