5．NM-3是處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C12H12O6
B．該有機(jī)物的分子中只含有1個(gè)手性碳原子
C．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)該有機(jī)物質(zhì)中是否含有苯酚
D．1mol該有機(jī)物最多可以和4molNaOH反應(yīng)

分析 該有機(jī)物中含有-COOH，具有酸性，可發(fā)生酯化反應(yīng)，含有C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有-COOH、-COO-以及酚羥基．

解答 解：A.1個(gè)分子中含有10個(gè)H原子，則分子式為C12H10O6，故A錯(cuò)誤；
B．含四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，所以只有與-COOH相連的C為手性碳原子，故B正確；
C．有機(jī)物含有酚羥基，具有和苯酚相同的性質(zhì)，不能用氯化鐵檢驗(yàn)是否含有苯酚，故C錯(cuò)誤；
D．-COOH、酚-OH、-COOC-均能與堿反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可以和4molNaOH反應(yīng)，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物中的官能團(tuán)，熟悉烯烴、酯類、酚的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，
pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．MOH的堿性弱于ROH的堿性
B．ROH的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）不相等
D．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵 Fe+Fe3+═2Fe2+
C．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣 NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．將6molCO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）=2mol•L-1•min-1
B．若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H＞0
C．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時(shí)則2 mol•L-1＜c（CH3OH）＜8/3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護(hù)、能源開發(fā)等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．明礬加入水中主要目的是懸浮雜質(zhì)沉降
B．塑料、光導(dǎo)纖維、合成橡膠都屬于有機(jī)高分子化合物
C．向含硫高的煤中加入石灰，可減少燃煤對(duì)大氣的污染
D．利用二氧化碳等原料合成的聚二氧化碳可降解塑料有利于減少白色污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2NA
C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D．1molFe與足量O2或Cl2反應(yīng)均失去3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等離子中的某幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，當(dāng)鹽酸加到一定體積后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，在沉淀不再增加后又產(chǎn)生一種無色氣體，在氣體不再產(chǎn)生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失；②�、偎萌芤�，加入Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
（1）原溶液中肯定存在的離子是AlO2-、CO32-、OH-、K+；肯定不存在的離子是Al3+、SiO32-、SO42-、NH4+．
（2）已知用一定體積的原溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①時(shí)，需消耗0.2mol/L的鹽酸5mL，這時(shí)向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中有（填“有”“沒有”或“不確定”）Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．廢電池進(jìn)行集中處理的首要原因是（　�。�
A．回收其中的石墨電極
B．回收利用電池外殼的金屬材料
C．不使電池中滲露的電解液腐蝕其他物品
D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有漂白性，反應(yīng)一段時(shí)間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到溶液由無色變成紅色．
（3）裝置C中試管口的棉花團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-=SO32-+H2O．
（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則這種氣體可能是NO2（或Cl2、O2、NH3）（填一種即可）．

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