5．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
B．MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．Na與水產(chǎn)生H2：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．醋酸為弱酸，醋酸應(yīng)該保留化學(xué)式，不能拆開(kāi)；
B．濃鹽酸中的氯化氫在離子方程式中應(yīng)該拆開(kāi)；
C．2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
D．強(qiáng)氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水．

解答 解：A．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，氯化氫應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．Na與水產(chǎn)生生成強(qiáng)氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到多種有機(jī)物

（1）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是c（選填字母）；
a．石蕊試液    b．淀粉碘化鉀溶液    c．碘水
（2）B是一種單糖，則B的名稱是葡萄糖；
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2；
（4）一分子B可在乳酸菌作用下分解生成兩分子D，D與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)且結(jié)構(gòu)中含有甲基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（OH）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各步制取物質(zhì)，最終無(wú)法達(dá)到目的有（　�。�
A．Al$→_{△}^{O_{2}}$Al2O3 $\stackrel{HNO_{3}}{→}$Al（NO3）3$→_{△}^{蒸干}$Al（NO3）3晶體
B．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸發(fā)、結(jié)晶}{→}$CuSO4•5H2O
C．Fe$→_{點(diǎn)燃}^{Cl_{2}}$FeCl3$\stackrel{過(guò)量氨水}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{灼燒}{→}$Fe2O3
D．NaOH溶液$\stackrel{SO_{2}}{→}$Na2SO3$\stackrel{SO_{2}}{→}$NaHSO3$→_{灼燒}^{蒸干}$Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：188O；
（2）已知陰離子aX2-和陽(yáng)離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關(guān)系為a=b-n-2；
（3）比較下列大�。ㄌ睢埃尽薄埃肌保�   
A．原子半徑：Cl＜Na   B． 酸性：H2CO3＞H2SiO3；
（4）某元素R氣態(tài)氫化合物的化學(xué)式RH3，其最高價(jià)氧化物中含氧20/27，已知該元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，則該元素的名稱是氮；
（5）反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別如下，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰郏劲埽劲冢劲伲?br />①V（A）=0.15mol/（L•S）   ②V（B）=0.6mol/（L•S）
③V（C）=0.5mol/（L•S）    ④V（D）=0.45mol/（L•S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．元素在周期表中位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空
（1）如圖所示元素中：
①金屬性最強(qiáng)的元素是Pb；②原子半徑最小的是F；③最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是HClO4；④易升華的單質(zhì)是I2；⑤陰影部分屬于元素周期表中的VIA族．
（2）根據(jù)元素周期律推導(dǎo)：
①穩(wěn)定性：H2S＜HCl；（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②沸點(diǎn)：HF＞HCl；
③還原性：I-＞Br-．
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：
①關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是BC（填序號(hào)）
A．常溫下Se單質(zhì)是氣體         B．Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學(xué)式為H2Se        D．常見(jiàn)的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CH4與CH3CH3互為同系物B．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體
C．的單體是-CH2-CH2-D．和   是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度
B．任何飲用水中氯離子（Cl-）的濃度均在10～27.3 mg/L之內(nèi)
C．該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L
D．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過(guò)1×10-5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖中的帶黑點(diǎn)代表原子序數(shù)1～18號(hào)元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵．各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是（　　）
 選項(xiàng)A B C D 
 圖標(biāo)    
 化學(xué)式NH3  C2H4 CCl4 CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，
pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．MOH的堿性弱于ROH的堿性
B．ROH的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（OH-）不相等
D．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減小

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