【題目】工業(yè)上生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)為:2 CH2=CH2(g) +O2(g)2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1其反應(yīng)機(jī)理如下:①Ag+O2AgO2 慢

②CH2=CH2+AgO2+AgO 快

③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. 反應(yīng)的活化能等于106 kJ·mol-1

B. AgO2也是反應(yīng)的催化劑

C. 增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率

D. 理論上0.7 mol乙烯參與反應(yīng)最多可得到0.6 mol環(huán)氧乙烷

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)熱為-106 kJ·mol-1,而不是活化能A錯(cuò)誤;
B.氧化銀是中間產(chǎn)物,銀單質(zhì)是催化劑,B錯(cuò)誤
C.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng),所以增大乙烯濃度對(duì)反應(yīng)速率影響不大C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理理論上0.7 mol乙烯參與反應(yīng),其中要有0.1 mol乙烯被氧化成二氧化碳所以最多可得到0.6 mol環(huán)氧乙烷,所以D選項(xiàng)是正確的。
答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 開啟啤酒瓶蓋,瓶中立即泛起大量泡沫

B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

C. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中,產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa,溶液pH增大

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. KI溶液中滴入稀硫酸,空氣中振蕩:4H++4I+O2==2I2+2H2O

B. CuCl2溶液中加入氨水:Cu2++2OH==Cu(OH)2

C. 以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl+2H2OCl2+H2↑+2OH

D. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42- === BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列推斷正確的是(  )

選項(xiàng)

Ⅰ中試劑

Ⅱ中試劑及現(xiàn)象

推斷

A

氯化銨

酚酞溶液不變紅色

氯化銨穩(wěn)定

B

硫酸亞鐵

品紅溶液褪色

FeSO4分解生成FeOSO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化

D

鐵粉與水蒸氣

肥皂水冒泡

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個(gè)電子層,最外電子層上有6個(gè)電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:

(1)甲元素在周期表中位于第_______周期;乙元素在周期表中位于第______族;丙元素的名稱為________。

(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________,甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為:_______________,___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是( )

A. 熱的純堿溶液可去除油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-2e=Fe2+

C. 以Na2S為沉淀劑,除去溶液中的Cu2+:Cu2++S2-=CuS↓

D. 向電解飽和食鹽水的兩極溶液中滴加酚酞,陰極變紅:2H2O+2e==H2↑+2OH-

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【題目】常溫下,改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)pH的變化如圖所示[已知(X) =]。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. pH=1.2時(shí),c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

B. 常溫下,H2A的電離平衡常數(shù)Ka2=10-42

C. pH=2.7時(shí),c(HA-)c(H2A)=c(A2-)

D. KHA溶液中離子濃度為c(K+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) ΔH0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下:

下列說法正確的是

A. 圖示顯示:起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)

B. 過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

C. 過程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵

D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反向燃燒可將二氧化碳變?yōu)槿剂。回答下列問題:

(已知甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890 kJ·mol1) 。

(1)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2H2O合成CH4。

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式:_________________________;

該總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:___________________________

(2)利用CO2H2反應(yīng)可制備CH4。

已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-286 kJ·mol1 ;H2O(g) = H2O (l),ΔH=-44kJ·mol1

則二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____________________;

該反應(yīng)能自發(fā)的條件是__________(填高溫或低溫)。

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