【題目】下列解釋事實的反應方程式不正確的是( )
A. 熱的純堿溶液可去除油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化:Fe-2e-=Fe2+
C. 以Na2S為沉淀劑,除去溶液中的Cu2+:Cu2++S2-=CuS↓
D. 向電解飽和食鹽水的兩極溶液中滴加酚酞,陰極變紅:2H2O+2e-==H2↑+2OH-
【答案】A
【解析】
A. 熱的純堿溶液水解顯堿性,可去除油污,碳酸根離子水解分兩步,不能合并,離子方程式為:CO32-+2H2OHCO3-+OH-,故錯誤;
B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化失去電子生成亞鐵離子,離子方程式:Fe-2e-=Fe2+,故正確;
C. 以Na2S為沉淀劑,除去溶液中的Cu2+,因為銅離子和硫離子反應生成硫化銅沉淀,離子方程式為:Cu2++S2-=CuS↓,故正確;
D. 電解飽和食鹽水時陽極是溶液中的陰離子即氫氧根離子反應生成氧氣,陰極是溶液中的氫離子反應生成氫氣,兩極溶液中滴加酚酞,陰極氫離子反應后溶液中的氫氧根離子濃度增大,顯堿性,溶液變紅,電極反應為:2H2O+2e-==H2↑+2OH-,故正確。
故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新材料的研制與應用始終是科技發(fā)展的主要方向之一。
(1)某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球為吸收劑,基態(tài)鎳原子的價層電子排布式是____。
(2)硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料等領域,硼可以與氟氣反應生成BF3氣體,BF3分子的立體構型為___________。
(3)石墨的晶體結構如圖所示,如圖虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原了個數(shù)___________。碳的兩種同素異形體中鍵長較短的是___________(填“石墨”或“金鋼石”)。
(4)石墨烯(圖甲〕是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結構會發(fā)生改變,轉化為氧化石墨烯(圖乙)
圖乙中,1號C的雜化方式是___________,該C與相鄰C形成的鍵角___________(填“>”“<”或“=”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。
(5)有機太陽能固體電池材料含有高純度C60,其分子結構如圖,1molC分子中π鍵的數(shù)目為___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞與干冰的晶胞相似,已知該晶胞的密度為ρg·cm-3,則兩個最近C60分子間的距離為___________nm(列出計算式,已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6 g硫化氫④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是
A.體積:④<①<②<③B.密度:①<④<③<②
C.質量:④<①<③<②D.氫原子數(shù):②<④<③<①
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 加入催化劑有利于合成氨的反應
B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 500 ℃時比室溫更有利于合成氨的反應
D. 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上生產環(huán)氧乙烷()的反應為:2 CH2=CH2(g) +O2(g)2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1,其反應機理如下:①Ag+O2AgO2 慢
②CH2=CH2+AgO2+AgO 快
③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有關該反應的說法正確的是
A. 反應的活化能等于106 kJ·mol-1
B. AgO2也是反應的催化劑
C. 增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率
D. 理論上0.7 mol乙烯參與反應最多可得到0.6 mol環(huán)氧乙烷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列有關圖象,說法正確的是
A. 由圖Ⅰ知,反應在T1、T3處達到平衡,且該反應的△H<0
B. 由圖Ⅱ知,反應在t6時,NH3體積分數(shù)最大
C. 由圖Ⅱ知,t3時采取的措施是降低反應體系溫度
D. Ⅲ在10L容器、850℃時反應,由圖知,到4min時,反應放出51.6kJ的熱量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)物質結構有關性質和特點,回答下列問題:
(1)Ti基態(tài)原子核外價電子排布式為____________,基態(tài)鎂原子核外電子有____________種不同的空間運動狀態(tài)。
(2)鈦存在兩種同素異形體,α—Ti采納六方最密堆積,β—Ti采納體心立方堆積,由α—Ti轉變?yōu)?/span>β—Ti晶體體積____________(填“膨脹”或“收縮”)。
(3)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式____________、____________。
(4)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中鍵和π鍵的個數(shù)比為____________,分子中碳原子軌道雜化類型是____________。
(5)請寫出H、C、N、O元素電負性由大到小的順序____________。
(6)金屬Na的熔點、沸點都比金屬Mg低的原因是________________________。
(7)Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示,晶胞中氧原子的配位數(shù)為___________,若阿伏加德羅常數(shù)值為NA,晶胞的邊長為apm,該晶體的密度為___________g·cm-3.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于平衡常數(shù)K的說法中,正確的是
A. 在任何條件下,化學平衡常數(shù)是一個恒定值
B. 平衡常數(shù)K只與溫度有關,與反應濃度、壓強無關
C. 平衡常數(shù)K不僅與溫度有關,也與反應濃度、壓強有關
D. 對于可逆反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),在一定溫度下達到平衡時,其平衡常數(shù)表達式為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語正確的是
A. HClO電離 HClO=ClO-+H+
B. CuSO4水解 Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+
C. NaHCO3電離 NaHCO3Na++HCO3-
D. KF水解 Fˉ+H2OHF+OHˉ
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